ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Условия выполнения реакций. Чувствительность и специфичность реакций из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Аналитические реакции могут выполняться сухим и мокрым путем. [c.16] В первом случае исследуемое вещество и соответствующие реактивы берут в твердом виде и обычно осуществляют реакцию, нагревая их до высокой температуры во втором случае наблюдают взаимодействие исследуемого вещества и соответствующих реактивов в растворе. [c.16] К числу реакций, выполняемых сухим путем, относятся, например, реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов. Так, соли натрия при внесении их на платиновой проволочке в несветящееся пламя газовой горелки окрашивают его в ярко-желтый цвет, солй калия—в фиолетовый, соли стронция—в карминово-красный, соли бария—в зеленый и т. д. По этой окраске можно при надлежащих условиях обнаружить присутствие данных элементов в исследуемом веществе. [c.16] Перечисленные методы, называемые пирохимическими, широко используются при определении минералов и горных пород. [c.16] Эти реакции можно выполнять с очень малыми количествами вещества, и потому они могут применяться при полумикро- и микроанализе. [c.17] Следует заметить, что большинство реакций, происходящих при растирании твердых веществ, идет при участии воды, адсорбированной из воздуха, и к реакциям сухим путем относится лишь условно. [c.17] Реакции сухим путем играют вспомогательную роль и употребляются обычно в качестве предварительных испытаний. [c.17] Особенно часто используют реакции, сопровождающиеся образованием осадков и изменением окраски раствора. [c.17] При анализе неорганических веществ в большинстве случаев имеют дело с водными растворами солей, кислот или оснований. [c.18] Как известно, это уравнение называется ионным уравнением реакции. То же самое ионное уравнение получится и для любой другой реакции между раствором хлорида и AgNOj. [c.18] Если элемент образует ионы различной валентности, то для каждого из них характерны свои собственные реакции. Так, например, ион Fe при действии щелочей (т. е. ионов 0Н ) образует красно-бурый осадок Fe(OH)g, тогда как ион дает со щелочами грязновато-зеленый осадок Fe(OH)g. Точно так же различны реакции ионов Си и i/, MnOj и Мп01 и т. д. Следовательно, валентность элемента в анализируемом веществе обычно устанавливается при качественном анализе. [c.19] Электролитическая диссоциация имеет также следующее значение для аналитической химии. Количество наиболее важных катионов сравнительно невелико, примерно около 25. Приблизительно таково же и количество наиболее известных анионов. Число же образуемых ими (средних) солей превышает 600. Поскольку в растворах все эти соли диссоциированы на ионы, которые и открывают при анализе, для распознавания любой из указанных солей достаточно знать реакции лишь 50 ионов. В случае же неионизирующих органических соединений применение ионных реакций невозможно, и потому каждое из них приходится распознавать по всей совокупности присущих ему физических и химических свойств, что представляет задачу значительно более трудную. [c.19] Проводя ту или иную аналитическую реакцию, необходимо создавать определенные условия, зависящие от свойств образующихся продуктов, так как иначе результат реакции окажется недостоверным. [c.20] например, осадки, растворимые в кислотах, не могут, очевидно, выпадать из раствора при наличии в нем избытка свободной кислоты. Точно так же осадки, растворимые в щелочах, не выпадут в щелочной среде. Если данный осадок растворим и в кислотах и в щелочах, его можно получить только в нейтральной среде и т. д. [c.20] Как видно из этих примеров, одним из важнейигих условий выполнения реакций является надлежащая среда, которая в случае надобности должна быть создана прибавлением к раствору кислоты или щелочи. [c.20] Другим важным условием является температура раствора. Осадки, растворимость которых сильно возрастает с повышением температуры, не следует получать из нагретого раствора соответствующие реакции должны выполняться на холоду , т. е. при комнатной температуре, иногда даже при охлаждении раствора. Некоторые реакции протекают только при нагревании. [c.20] Очень важным условием течения реакций является достаточно большая концентрация открываемого иона в растворе при очень малых, его концентрациях реакции перестают удаваться. Причину этого понять нетрудно всякое вещество может выпадать в осадок только тогда, когда оно образуется в растворе в концентрации, превышающей его растворимость при данных условиях. Если вещество очень трудно растворимо, оно выпадает в осадок уже при очень малой концентрации открываемого иона соответствующая реакция является, как говорят, чувствительной. Наоборот, при значительной растворимости образующегося соединения реакция мало чувствительна и может удаваться лишь при условии, что концентрация открываемого иона сравнительно велика. [c.20] Понятно, что аналогично можно рассматривать чувствительность реакций также и других типов, а не только связанных с выпадением осадков. Так, например, весьма чувствительна реакция окрашивания пламени летучими солями натрия, поскольку она удается уже с чрезвычайно малыми количествами их. [c.20] Вернуться к основной статье