ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" Реакции, выполняемые мокрым путем и чаще всего применяемые в анализе, представляют собой реакции ионов ( 2). Поэтому аналитику очень важно знать, в какой мере различные электролиты диссоциированы на ионы. [c.79] показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации и обозначается через а. [c.79] Выражение степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 молярном растворе а=0,0419 означает, что при данной концентрации 0,0419 (или 4,19%) всего количества СН3СООН диссоциировано на ионы, а 0,9581 (или 95,81 %) ее находится в виде недиссоциированных. молекул. [c.79] Степень диссоциации может быть определена на опыте различными методами, например по электропроводности раствора, по понижению температуры замерзания его и т. д. [c.79] Согласно теории электролитической диссоциации, прохождение тока через растворы осуществляется перемещением находящихся в них ионов по направлению к противоположно заряженным электродам. Чем больше концентрации ионов Б растворе и чем скорее они движутся, тем больше электричества будет перенесено через раствор, тем больше будет электропроводность раствора. [c.79] Такое возрастание величины X зависит либо от увеличения степени дис- социации пр 1 разбавлении раствора вследствие нарушения равновесия между недиссоциированными молекулами электролита и его ионами, либо от увеличения скорости движения ионов. В классической теории электролитической диссоциации Аррениуса принимается, что скорость движения ионов не меняется с изменением концентрации раствора. [c.80] Поэтому возрастание эквивалентной электропроводности с разбавлением эта теория приписывает исключительно увеличению пропорциональной ей величины—степени диссоциации (а), стремящейся к предельному значению а=1, соответствующему полной диссоциации электролита. [c.80] Величины степени диссоциации, определенные различными. методами, оказались довольно близкими между собой, что способствовало всеобщему признанию теории Аррениуса. Выдающуюся роль в развитии и пропаганде этой теории сыграли исследования И. А. Каблукова и В. А. Кистя-ковского. [c.80] Позднейшие исследования показали, что классическая теория Аррениуса достаточно точно применима лишь к слабым электролитам, т. е. к веществам, диссоциирующим в незначительной степени. [c.80] Для сильных же электролитов, экспериментально определяемая степень диссоциации которых весьма велика, пришлось создать особую теорию, учитывающую влияние на скорость движения ионов сил электростатического притяжения и отталкивания, действующих между ними. [c.80] Формула а=Я/Я=о, при выводе которой это влияние не учитывается, дает не истинные, а кажущиеся степени диссоциации сильных электролитов. Истинная же степень диссоциации их на основании ряда соображений, с которыми мы познакомимся впоследствии ( 17), принимается в настоящее время равной почти 100 %. [c.81] Степень диссоциации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как она характеризует химическую активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Определение электропроводности однонормальных растворов НС1 и СНоСООН показывает, что соляная кислота диссоциирована весьма ильно, тогда как уксусная— всего на 0,42%. Если подействовать на такие растворы одинаковыми кусочками металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет вьаделяться бурно, а в растворе СНзрООН выделение его происходит чрезвычайно медленно. Такая же разница наблюдается и в скорости выделения Og при действии растворами этих кислот на a Ogj. [c.81] О различной химической активности растворов соляной и уксусной кислот свидетельствует также и различная способность их растворять некоторые трудно растворимые в воде вещества. Действительно, существует большое количество веществ, которые растворяются в соляной кислоте, но не растворимы в уксусной кислоте. Таковы, например, ВаСгОд, a Oi, ZnS и т. п. [c.81] С точки зрения теории электролитической диссоциации эти факты вполне понятны. Теория Аррениуса характерные свойства кислот приписывает ионам . Именно потому, что ионы содержатся в растворах всех кислот, кислоты имеют ряд общих, так называемых кислотных свойств. Но раз это так, кислота должна быть тем сильнее, чем больше она образует ионов , т. е. чем сильнее диссоциирована. [c.81] Вернуться к основной статье