ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смещение ионных равновесий. Действие одноименного иона из "Курс качественного химического полумикроанализа 1962" При рассмотрении закона действия масс мы видрли, что химическое равновесие может быть смещено в ту или иную сторону путем изменения концентрации одного из реагирующих веществ. Подобное смещение равновесия можно вызвать и при электролитической диссоциации. [c.88] В справедливости этого легко убедиться при помощи следующего опыта. К раствору NH OH прибавим каплю индикатора фенолфталеина, который в растворах щелочей (т. е. в присутствии иона 0Н ) окрашивается в малиново-красный цвет. Перемешав раствор, оставим часть его для сравнения, к другой же части прибавим немного твердой соли аммония, например H3 OONH4, и взболтаем, чтобы она растворилась. При этом окраска раствора станет значительно бледнее, что указывает на уменьшение в нем концентрации ионов ОН. [c.89] При помощи уравнения константы диссоциации нетрудно подсчитать, какое изменение концентрации того или иного иона (например, иона ОН ) в растворе слабого электролита вызывает прибавление к нему определенного количества сильного электролита с одноименным ионом. [c.89] Преобразуя это выражение, мы пришли бы к полному квадратному уравнению, решаемому обычным способом. [c.90] Проделанный опыт (качественно) подтвердил этот вывод. [c.90] Возможность очень сильного уменьшения концентрации тех или иных ионов в растворе при введении в него электролита с одноименным ионом широко используется в анализе. [c.90] Вернуться к основной статье