ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткие теоретические сведения. Общие указания из "Физико-химичемкие методы анализа" Цель работы. Определение концентрации тантала в водном растворе на основе его каталитического действия на реакцию окисления иодида перекисью водорода. [c.209] Сущность работы. Реакция окисления иодида перекисью водорода до свободного иода катализируется соединениями тантала (V). Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода (или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс угла наклона прямой время—оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации тантала в растворе. [c.209] Фотоэлектроколориметр ФЭК-М или фотометр ФМ-56. [c.209] Пипетки на 1 и 5 мл (желательно также на 10 и 15 мл). [c.209] Эталонный растеор тантала. Навеску ТааОг сплавляют с пиросульфато.м калия плав выщелачивают насыщенным раствором оксалата аммония. Содержание тантала устанавливают танниновым методом. Из полученного раствора готовят исходный эталонный раствор концентрацией 2-10 М тантала. [c.209] Иодид калия, 0,01 М раствор. Навеску 1,66 г Ю, дважды перекристаллц зованного из спирта, растворяют в 1 л воды. [c.210] Растворы перекиси водорода, соляной кислоты н кра.хмала готовят, как указано в работе 2 (стр. 205). [c.210] Общие условия анализа описаны в работе 1 (стр. 203). [c.210] Определению не мешает присутствие ионов щелочных метал лов, кальция, магния, цинка, никеля, кобальта, марганца, хло рида, нитрата. [c.210] Погрешность может составлять до -7%. [c.210] Яцимирский, Хим. наука и пром., 4, 186 (1959). [c.210] Яцимирский, Л. П.. Афанасьева, ЖАХ, 11, 39 (1956) Б. Яцимирский, И. И. Алексеева,. Зав. лаб., 24, А Ь 12 1428 (1958). [c.210] Яцимирский, Л. П. Райзман, Ж- неорг. хим. (1960). Б. Яцимирский, О. М. Д р о б ы ш е в а, В. И. Риги н. ЖАХ, 14, 60 (1959). [c.210] Константа ф —нормальный, или стандартный, потенциал дан-аой окислительно-восстановительной системы, т. е. потенциал, который возникает, когда активности всех компонентов равны. динице. [c.211] Из уравнений (2) или (3) могут быть получены частные уравнения электродных потенциалов. [c.212] Окислительно-восстановительная система, определяющая потенциал электрода, может состоять как из компонентов, находящихся в растворе, так и возникать при погружении электрода в раствор. [c.212] В первом случае электродами являются инертные металлы (платина, золото и др.), которые не принимают участия в реакции, а служат лишь передатчиками электронов меаду компонентами окислительно-восстановительной системы, поэтому только последние обусловливают величину потенциала электрода. [c.212] Если в окислительно-восстановительной реакции участвует ион водорода, то потенциал электрода зависит также от величины pH. [c.212] Вернуться к основной статье