ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия из "Ионные равновесия" Заметим, что молекулы воды обычно не указывают в формулах ионов. [c.12] Таким образом, полная картина взаимодействия иона меди с аммиаком может быть представлена только при условии знания многих равновесий в этой системе. [c.12] Следует отметить, что многие положения, рассматриваемые в дальнейшем, приложимы лишь к растворам с концентрацией менее 0,1 М. К концентрированным растворам, для которых специфическое взаимодействие между ионами становится существенным, они неприм енимы. Тем не менее, большинство практически важных систем может быть рассмотрено с использованием общих положений и методов. [c.12] Константа равновесия — основное понятие, позволяющее количественно изучать равновесия. Гульдберг и Barre (1865 г.) в своем законе действия масс особо подчеркивали, что законы равновесия— количественные. Точная формулировка законов, управляющих равновесием, дана Вант Гоффом в 1877 г. В течение последующих тридцати лет Вант Гофф, Оствальд, Аррениус, Нернст и Гиббс своими работами показали их применимость к различным системам. [c.12] Вернемся к диссоциации уксусной кислоты. Равновесные концентрации недиссоциированной кислоты, ацетат-ионов и водородных ионов измерены для различных условий (разная концентрация кислоты в воде в воде с добавками соляной кислоты и ацетата натрия) и приведены в табл. I. 1. [c.13] Из данных табл. 1.1 следует, что величина Ка очень слабо зависит от концентрации она зависит от температуры раствора (см. раздел 11.4, стр. 53) и практически не зависит от атмосферного давления. [c.13] Вернуться к основной статье