ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Технологический процесс из "Химия и технология пигментов" По химическому составу желтые железоокисные пигменты представляют собой гидрат окиси железа, который обычно изображают формулой одного определенного соединения Ре(ОН)з или РегО ЗН2О. В действительности же существует ряд гидратов окиси железа, различающихся по составу (по содержанию гидратной воды), по кристаллической структуре, а также по физическому состоянию частиц. [c.420] При взаимодействии соли окиси железа со щелочами гидрат окиси железа выделяется в виде аморфного осадка буро-желтого цвета, который при высыхании переходит в гель с переменным содержанием воды. [c.420] Помимо аморфной существуют две кристаллические модификации гидрата окиси железа, известные под названиями гетит и лепидокрокит. Обе модификации кристаллизуются в ромбической системе, но различаются группировкой атомов. [c.420] Кристаллические гидраты окиси железа способны прочно адсорбировать определенное число молекул воды, сохраняя при этом без изменения свою кристаллическую решетку. [c.420] Все гидраты окиси железа обладают различным цветом (оттенком) и различными пигментными свойствами, в соответствии с чем можно, изменяя условия образования гидрата окиси железа, изменять цвет (оттенок) и пигментные свойства желтых железоокисных пигментов в очень широких пределах. [c.421] Получение желтых железоокисных пигментов по. этим методам можно осуществлять в различных условиях, например при различных температурах осаждения гидрата закиси железа и его окисления, с применением различных окислителей, различных электролитов и т. п. Наибольшее значение в настоящее время имеет метод окисления металлического железа. Пигмент, получаемый по этому методу, обладает чистым и ярким цветом и пригоден для применения во всех видах окрасочных работ. Он известен под названием желтая окись железа. [c.421] Меньшее значение имеет метод взаимодействия соли закиси железа с содой или мелом с последующим окислением образовавшегося осадка кислородом воздуха или бертолетовой солью. Такие пигменты известны под названием желтые марсы-, их применяют преимущественно для производства художественных красок и для клеевых накрасок. [c.421] Желтая окись железа представляет собой кристаллический моногидрат окиси железа состава РеООН или РегОз НгО очень яркого и чистого охряно-желтого цвета с оттенком от лимонно-желтого до оранжевого. [c.421] Оттенок пигмента зависит преимущественно от его дисперсности размер частиц светло-желтых сортов наименьший, а оранжевых — наибольший. [c.421] Кристаллическая структура желтой окиси железа отвечает ге-титу. Ее удельный вес 3,85—3,90 маслоемкость 40—60 средняя величина частиц 0,2—0,6 fi удельная поверхность 11,2 м /г насыпной вес 420—550 г/л. [c.422] Желтую окись железа применяют для производства красок и эмалей всех типов масляных, нитролаковых, клеевых, фасадных и художественных. В очень больших количествах желтую окись железа применяют для изготовления искусственной охры. Смесь желтой окиси железа с наполнителями в соотношении 1 7—1 8 образует искусственную охру, превосходящую природную по цвету и по пигментным свойствам, особенно по маслоемкости, вследствие чего искусственные охры постепенно вытесняют природные часто для этих целей применяют смесь, состоящую из 12 вес. ч. желтой окиси железа и 88 вес. ч. каолина. [c.422] Желтую окись железа в производственных условиях получают окислением металлического железа, погруженного в раствор хлористого или сернокислого железа. В качестве окислителей пользуются преимущественно кислородом воздуха или ароматическими нитросоединениями. [c.422] При окислении железа кислородом воздуха преследуется единственная цель — получение желтой окиси железа. Основная же цель при окислении металлического железа ароматическими нитросоединениями заключается в получении ароматических аминов, образующихся в результате восстановления нитросоединений металлическим железом окись железа в этом случае является побочным продуктом производства. [c.422] Из ароматических нитросоединений для окисления железа применяют нитробензол, нитронафталин, нитросульфокислоты и ряд других нитросоединений. В результате восстановления они переходят в анилин, нафтиламин и аминосульфокислоты. Наибольшее практическое значение для изготовления желтой окиси железа имеет процесс восстановления нитробензола в анилин вследствие очень большого объема его производства. [c.422] Соляную кислоту или хлористое железо можно заменить другими электролитами, например хлористым или сернокислым аммонием, сернокислым железом, хлористым магнием и др. [c.423] Процесс происходит при температуре кипения и протекает очень бурно [56—58]. [c.423] Закись-окись железа, образующаяся в результате реакции, представляет собой грубодисперсный порощок. Она обладает недостаточно насыщенным цветом и низкими пигментными свойствами, вследствие чего не находит применения в качестве пигмента и скопляется на заводах, производящих анилин, в больших количествах в виде отхода производства. [c.423] Исследования показали, что изменяя условия восстановления нитробензола в анилин, можно получить окисленное железо не только в виде грубодисперсных осадков, не имеющих практической ценности, но и в виде очень тонкодисперсных образований, обладающих высокими пигментными свойствами при этом помимо черной закись-окиси железа можно также получить и светло-желтый гидрат окиси железа. [c.423] Для образования желтого гидрата окиси железа нужно в качестве электролитов применять не указанные выше соединения — РеСЬ, Ре304, МН4С1, М С1г и др., а соли алюминия, хрома, олова, церия и некоторых других металлов. [c.423] Процессы, происходящие при окислении металлического железа нитробензолом, подробно изучали Рискин и Великославинская [59—61], которые установили исключительно сильное влияние электролитов на состав и свойства образующихся при этом окислов железа. [c.423] Вернуться к основной статье