ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика химических реакций Молекулирносгь и порядок реакций из "Техно-химические расчеты" Из определения порядка реакции вытекает, что в реакциях первого порядка стехиометрический коэффициент прямой реакции равен единице, в реакциях второго порядка — двум, третьего порядка — трем и т. д. [c.220] Однако следует иметь в виду, что стехиометрические коэффициенты того или иного равенства химической реакции не всегда определяют собой порядок, а тем более молекулярность реакции. В простых, типа указанных вып1е, реакциях эти коэффициенты совпадают с по1)ядком реакции одпако это бывает далеко не всегда. Практически порядок реакции на основании измепеиия ее скорости определяется экспериментальным путем. [c.220] Прп измерениях кинетики химических реакций константы ско[)ости пх необходимо всегда выражать в одпопмеииых сднпи-цах. Константа скорости любой реакции зависит от температуры. [c.220] Уравнения (114)—(115) чаще всего в практике используются при расчетах процессов радиоактивного распада. [c.222] Таким образом, реакция разложения исрскнси водорода действительно является реакцией первого порядка. [c.223] Таким образом, половина исходного продукта данной реакции прореагирует за 10,9 мин. [c.223] Хотя это правило и является приближенным, однако им нередко в практике пользуются для ориентировочной оценки возможного влияния температуры на скорость данной реакции. [c.224] Я — газовая постоянная, равная 1,987 кал/моль град, Т — абсолютная температура, для которой определяется константа скорости. [c.225] Из этого уравнения следует, что скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ (размеров и весов молекул, их ориентации в пространстве при столкновении и т. п.), от их концентрации и температуры (энергия активации является функцией тоже температуры). [c.226] Пример 1. Во сколько раз увеличится скорость реакции синтеза аммиака при увеличении давления в 3 р за, например, при давлении 6 атм по сравнению со скоростью этой реакции, протекающей под давлением 2 атм. [c.227] Пример 2. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа п 5-процентной соляной кислоте при повышении температуры с 18° С до 32° С, если температурный коэффициент скорости в этом растворе H l равен 2.8. [c.227] Следовательно, скорость реакции увеличится в 3,21 раза. [c.228] Константа скорости этого разложения при 327°С (Г] = 600°) равна 83,9 а/л10ль сек, л при 367° С (Т2 = 640°) 407,0 л/моль сек. Вычислить теплоту активации этой реакции. [c.229] При отсутствии в данной системе посторонних веществ (катализаторов) почти единственным, наиболее эффективным фактором, служащим для повышения скорости химической реакции, в особенности при гомогенных процессах, является температура чем выше температура, тем больше активных столкновений, а следовательно, тем больше скорость химического взаимодействия веществ. [c.229] Вернуться к основной статье