ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодичность свойств химических элементов из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. При этом, поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. [c.31] Химическая природа элемента обусловливается способностью его атома терять и приобретать электроны. Эта способность может быть количественно оценена энергией ионизации атома и его сродством к электрону. [c.31] Кривая зависимости энергии отрыва первого электрона от атомного номера элемента (рис. 12) имеет явно выраженный периодический характер. Наименьшей энергией ионизации 3—5 эВ обладают s-элементы 1 группы, наибольшей — s- и р- элементы VIH группы. [c.32] Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электроновольтах на атом (эВ/атом). [c.32] Имеется несколько шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательности в них примерно одинаково. На рисунке 14 приведены значения ЭО по Полингу. [c.34] В периодах наблюдается общая тенденция роста электроотрицательности элементов, а в подгруппах - - ее падение. Наименыиая электроотрицательность у. s-элементон I группы, а наибольшая — у р-элементов VII группы. [c.34] Следует подчеркнуть, что элементу нельзя приписать постоянную ЭО. Она завпсит от многих факторов, в частности от валентного состонпия элемента, типа соединения, в которое он входит, и пр. [c.34] Вернуться к основной статье