ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Основные параметры молекул. Природа химической связи. Кривая полной энергии для молекулы. [c.41] Совокупность химически связанных атомов представляет собой сложную систему атомных ядер и электронов. Между этими носителями зарядов действуют силы электростатического взаимодействия (притяжения и отталкивания). [c.41] Современные методы исследования позволяют увидеть атомы, молекулы, измерить их массу, оценить их размеры и форму, т. е. экспериментально определить пространственное расположение в веществе атомных ядер. Экспериментально установить положение электронов невозможно. Согласно квантовомеханическим представлениям можно говорить о вероятности их нахождения в той или иной области поля атомных ядер. Выяснить, как распределяется электронная плотность в молекуле, кристалле, и означает описать химическую связь в веществе. [c.41] Результат расчета распределения электронной плотности в молекуле воды показан на рисунке 18. Контурные линии соединяют места одинаковой электронной плотности. Из рисунка видно, что электронная плотность сконцентрирована между ядрами водорода и кислорода. [c.41] Экспериментально установлено, что расстояние между ядрами О и Н равно он =0.096 нм угол между воображаемыми линиями, соединяющими ядра О и Н, равен 104,5°. Иными словами, можно сказать, что в молекуле НаО две химические связи О—Н, а угол между ними (валентный угол) составляет 104,5°. Сказанное можно представить в виде структурной формулы. [c.41] Химическая связь осуществляется только в том случае, если при сближении атомов (двух или большего числа) полная энергия системы (сумма кинетической и потенциальной энергий) понижается. [c.41] Сила межъядерного взаимодействия /нл пв всегда направлена вдоль оси соединения ядер и стремится развести ядра друг от друга (рис. 19, а). Очевидно, молекула образуется в том случае, если взаимное отталкивание ядер (протонов Нд и 14 + ) будет скомпенсировано притяжением электрона к ядрам. Эффективность последнего зависит от местоположения электрона относительно ядер. Конечно, точно определить положение электрона в молекуле невозможно, но можно рассмотреть вероятность его нахождения в пространстве относительно ядер. Так, в любой момент времени электрон может оказаться в положении б, изображенном на рисунке 19, б. В другой момент электрон может находиться уже в новом положении, нанример в (рнс. 19, в). [c.42] Кривая 2 отвечает положению электрона в разры.хляюпхей области. Кривая минимума не имеет, т. е. в такой ситуации молекула не образуется. Обозначим энергетический уровень такого состояния электрона в ноле двух протонов а и назовем разрыхляющим. [c.43] Форму приведенных многогранников (полиэдров) имеют молекулы (ионы) 8Рв, РСЬ, СН , 80 , ЫН ,, РОГ, А1Ь Г-. [c.44] Какому из многогранников отвечает пространственная конфигурация каждой из молекул (ионов) Приведите название многогранника. [c.44] Вернуться к основной статье