ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентность, координационное число, степень окисления из "Актуальные вопросы курса неорганической химии" Валентность (от латинского уа1еп11а - сила) - способность атома присоединять или замещать определенное число атомов или атомных групп с образованием химической связи. (Химическая энциклопедия. - М. Советская энциклопедия, 1988. [c.78] Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78] Но оказалось, что представление о валентности как числе двухэлектронных и двухцентровых связей не является всеохватывающим. [c.79] Как указывалось, химическая связь может осуществляться при помощи одного (Hz ) или двух электронов (Иг), охватывать два (Н , Н2) и большее число атомов (СН4, ВеН2, ХеР ). [c.79] По мнению академика Я. К. Сыркина, ...представление черты валентности как образа двух электронов в поле двух ядер означало бы попытку придать понятию валентности физический смысл. Но это недостаточно и неверно. Если атом окружен п атомами, это отнюдь не означает, что он образует п двухцентровых связей . [c.79] В последнее время представление о валентности очень усложнилось и сегодня нет единого подхода для количественной оценки способности атомов к образованию химической связи. Для характеристики способности атомов соединяться друг с другом чаще всего используются три понятия валентность (ковалентность), степень (состояние) окисления и координационное число атома. Между численными значениями степени окисления, координационного числа и валентности (число связей) в общем случае прямой связи нет. [c.79] Представление о валентности как о числе двухцентровых и двухэлектронных связей применимо в тех случаях, когда можно представить, что химическая связь локализована между двумя атомами молекулы. [c.79] При таком подходе искусственно вычленяются части из целой молекулы и условность его очевидна. Тем не менее достоинство этого подхода в его простого и наглядности. Представлением о локали юванных связях широко пользуются для объяснения пространственной конфигурации молекул (комплексов). [c.79] В большинстве неорганических веществ представить распределение электронной плотности в виде отдельных двухэлектронных связей не удается. [c.80] Два электрона а,- связывают атомы Хе и Р, а два других а являются несвязывающими — они 2р2 принадлежат атомам фтора. Таким образом, в рамках привычных представлений,о двухэлектронной связи считать ксенон двухвалентным пель )я, а потому нельзя и изображать строение молекулы Хер2 с помощью валентных штрихов. [c.80] Отметим, что оксид алюминия при нагревании испаряется с разложением преимущественно на атомарные алюминий и кислород. Кроме того, в парах содержится небольшое количество молекул А10, АЬО, А Ог. Молекулы же АЬОз не обнаружены. Что толку, если учащийся научится составлять графическую формулу несуществующей молекулы оксида алюминия, но не сможет объяснить его тугоплавкость, химическую инертность, исключительную твердость, обнаруживать при наличии примесей свойства лазера. [c.81] Абсолютно бессмысленны графические формулы солей (средних, основных и кислых), так как соли имеют кристаллическую структуру, в которой молекул нет. [c.81] В учебном процессе структурные формулы следует составлять в том случае, когда они отражают реальное строение и свойства вещества. [c.81] Вернуться к основной статье