ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплосодержание из "Техно-химические расчёты Издание 4" Таким образом, если системе сообщается тепло при постоянном давлении, то количество его ( численно равно увеличению теплосодержания (энтальпии) системы. [c.98] При расчете полного количества тепла, необходимого для нагревания 1 моль (или соответственно 1 кг) твердого вещества до перехода его в газообразное состояние при температуре Т, теплосодержание I его определяют, исходя из следующего. [c.98] В приведенном выще расчете теплосодержания твердого тела от О до 7 °К нами принято за нулевое состояние 1 моль при 0°К. Довольно часто за нулевое состояние принимается также 0°С. [c.99] Из изложенного ясно, что если известно теплосодержание вещества при данных условиях, то совершенно отпадает необходимость вычислять теплоемкость его для тех же условий. [c.100] В большинстве случаев температурная зависи.мость теплоемкости веществ приводится в таблицах только для 101,3 кн/м-, ь то время как довольно часто расчет приходится вести д.тя состояния газа при более высоких давлениях. В этом случае использование табличных данных (при 101,3 кнЫ1 ) теплоемкости и теплосодержания газов дает значительную ошибку в расчетах, и эта ошибка тем больше, чем выше давление газа. Эта ошибка исключается, если применять при расчетах тепловые диаграммы, так как значения температурной зависимости тепловых величин в них даются почти для любых давлений, имеющих место в конкретных процессах производства. Поэтому, а также из-за простоты применения -Т)- и (Г—5)-диаграмм они получили очень широкое распространение в практике технологических расчетов. [c.101] В процессе одного и того же теплового расчета для одного и того же вещества одновременно пользоваться и теплоемкостями и теплосодержаниями не следует, так как это будет вызывать большую ошибку в расчете ввиду неполного соответствия тепловых данных. Так, например, если в каком-либо расчете теплоты для кислорода и азота вычисляют по (Т—5)-диаграмме, а теплоты для других газов — по теплоемкостям, то необходимо этим путем проводить расчет до конца. [c.101] Таким образом, если для первого случая известно начальное состояние системы и один из параметров Р или Т) конечного состояния ее, то в (/—Г)-диаграмме, следуя от точки начального состояния по линии /=соп51 до пересече-ния ее с линией известного параметра (Р или Т) конечного состояния, в точке пересечения определится значение другого параметра (Т или соответственно Р). Разность же теплосодержаний начального и конечного состояния системы, найденных по (/—Г)-диаграмме для второго случая (/ н —/к ), непосредственно дает количество тепла, затраченное системой на совершение внешней работы. [c.102] Пример 4, 100 кг воздуха под давлением 8 Мн м проходят аммиачный холодильник и здесь охлаждаются с темпеоатх ры + 27 С до —20°С (7 , = 300=К. Т2 = 253 К). Давление воздуха ос-тается постоянным. Определить количеств. ) тепла, выделенное воздухом при его прохождении через холодильник. [c.103] Теплота реакции и закон Г. И. Гесса. Теплота реакции показывает, сколько при данной температуре выделяется или поглощается тепла в результате того или иного химического взаимодействия веществ. Поэтому в расчетах всегда необходимо знать тер.мохимическое уравнение данной реакции, т. е. химическое уравнение, включающее и тепловой эффект реакции. [c.104] Теплота образования НС1 92 200 дж моль. [c.104] Теплота сгорания этилового спирта 1373 кдж/моль. [c.104] Решение. Стандартная теплота образования метана по табличным данным равна 77 870 кдж/кмоль, углекислого газа 395 000 кдж/кмоль и воды 242 200 кдж/кмоль (см. табл. 17, стр. 473). [c.105] Пример 3. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина СюНв из элементов, если при полном сгорании 1 кг его выделяется 660 Гдж (660-10 дж) тепла. [c.106] Отсюда теплота образования нафталина определится = — 56 Мдж кмоль. [c.106] Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединении углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления тепловых эффектов реакций иногда прибегают к тепло-там диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного. химического соединения. [c.107] Вернуться к основной статье