ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалент. Закон эквивалентов из "Задачи и упражнения по общей химии" Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с i молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.7] Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. [c.7] Пример 1. Определить эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях НВг, Н2О и NH3. [c.7] Решение. В указанных соединениях с 1 молем атомов во. дорода соединяется 1 моль атомов брома, V2 моля атомов кислорода и Уз моля атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквиваленты рома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, V2 и Чз моля. Исходя из мольных масс атомов этих элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль, кислорода—16-72 = 8 г/моль, азота—14- /з = = 4 67 г/моль. [c.7] Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7] Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. [c.7] Откуда Эре = 5,6-16/3,2 = 28 г/моль. [c.7] Мольная масса атомов железа, численно совпадающая с его относительной молекулярной массой, равна 56 г/моль. Поскольку эквивалентная масса железа (28 г/моль) в два раза меньше мольной массы его атомов, то в 1 моле железа содержится 2 эквивалента. Следовательно, эквивалент железа равен V2 моля. [c.7] Здесь М — мольная масса соединений. [c.8] Пример 3. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH. [c.8] Решение. Находим эквивалентную массу гидроксида натрия Зыаон = Ммаон/1 = 40 г/моль. Следовательно, 8 г КаОН составляют 8/40 = 0,2 эквивалентной массы NaOH. Согласно закону эквивалентов, масса образовавшейся соли также составляет 0,2 ее эквивалентной массы. [c.8] При решении некоторых задач, содержащих сведения об объемах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема. [c.8] Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится I моль атомов, состоящего из двухатомных молекул — 2 моля атомов и т. д. Так, в 22,4 л Нг содержатся при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Поскольку эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л На содержатся 2 эквивалента водорода значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2= 11,2 л/моль. [c.8] Пример 4. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла. [c.8] Вернуться к основной статье