ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии из "Задачи и упражнения по общей химии" При увеличении концентрации одного из ионов электролита в его насыщенном растворе (например, путем введения другого электролита, содержащего тот же ион) произведение концентраций ионов электролита становится больше ПР. При этом равновесие между твердой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Таким образом, условием образования осадка является превышение произведения концентраций ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. В результате образования осадка концентрация другого иона, входящего в состав электролита, тоже изменяется. Устанавливается новое равновесие, прн котором произведение концентраций ионов электролита вновь становится равным ПР. [c.141] Напротив, если в насыщенном растворе электролита уменьшить концентрацию одного из нонов (например, связав его каким-либо другим ионом), произведение концентраций ионов будет меньше значения ПР, раствор станет ненасыщенным, а равновесие между жидкой фазой и осадком сместится в сторону растворения осадка. Следовательно, растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. [c.141] Исходя из значений ПР, можно вычислять растворимость малорастворимых электролитов в воде и растворах, содержащих другие электролиты. Значения ПР для ряда электролитов приведены в табл. 8 приложения. [c.142] Пример 2. Произведение растворимости подида свинца при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142] Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСг04 в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH4)2 204 меньше, чем в воде Диссоциацию оксалата аммония на ионы считать полной. [c.142] По данным табл. 8 приложения HP sOe Найденное значение произведения концентрации ионов меньше этой величины следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется. [c.143] Если в насыщенном растворе малорастворимого электролита содержатся также другие электролиты, то ионная сила раствора может быть довольно значительной. В подобных случаях в расчетах с использованием произведения растворимости следует учитывать коэффициенты активности. [c.143] Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаСг04 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH4)2 204. [c.143] Сравнивая найденной значение с результатами пpиближe t-ного расчета без учета коэффициентов активности (см. пример 3), видим, что принебрежение коэффициентами активности привело к сз щественной ошибке. [c.144] Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза — обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148] Как видно, в подобных случаях гидролизу подвергается анион соли. [c.148] образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т. е. протекает до конца. [c.149] Здесь КнгО ионное произведение воды. [c.149] Последнее соотношение показывает, что чем слабее кислота, т. е. чем меньше константа ее диссоциации, тем больше константа гидролиза образованной ею соли. [c.149] Отсюда следует, что Кг тем больше, чем меньше Л осн, т. е. чем слабее основание МОН. [c.149] Из последнего уравнения следует, что степень гидролиза данной соли тем больше, чем меньше ее концентрация иначе говоря, при разбавлении раствора гидролизуюи сйся соли степень ее гидролиза возрастает. [c.150] Вернуться к основной статье