ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон объемных отношений. Закон Авогадро из "Общая химия 1982" В тридцатых годах XX века выяснилось, что соединеиия переменного состава встречаются не только среди соединений металлов друг с другом, но и среди других твердых тел, например, оксидов, соединений металлов с серой, азотом, углеродом, водородом. [c.25] Для многих соединений переменного состава установлены пределы, в которых может изменяться их состав. Так, в диоксиде титана ТЮа на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле Т101,9 2,о- Конечно, такого рода формулы указывают не состав молекулы,— соединения переменного состава имеют не молекулярную, а атомную структуру, — а лишь отражают границы состава вещества. [c.25] Пределы возможного изменения состава у различных соединений различны. Кроме того, они изменяются с изменением температуры. [c.25] Если два элемента образуют друг с другом несколько соединений переменного состава, то в этом случае будет неприменим и закон кратных отношений. Например, титан образует с кислородом несколько оксидов переменного состава, важнейшими из которых являются Т101,46-1,56 И ТЮ э-г.о- Ясно, что в этом и в подобных случаях закон кратных отношений не соблюдается. [c.25] Не соблюдается закон кратных отношений и в случае веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов. Например, известны углеводороды, имеющие формулы С20Н42 и С21Н44. Числа единиц массы водорода, приходящихся в этих и подобных им соединениях на одну единицу массы углерода, относятся друг к другу как целые числа, но назвать эти числа небольшими нельзя. [c.25] Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.25] Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. [c.25] Конечно, при этом предполагается, что все измерения объемов проведены при одном и том же давлении и при одной и той же температуре. [c.25] В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. [c.26] Закон Авогадро позволил сделать выводы о числе атомов в молекулах газов. В частности, на его основе было предположено, что молекулы таких газов как водород, хлор, кислород, азот состоят из двух атомов. Это предположение объяснило установленные Гей-Люссаком отношения между объемами газов. [c.26] Закон Авогадро сыграл большую роль в установлении атомных масс элементов и молекулярных масс сложных веществ (см. 10). [c.26] Вернуться к основной статье