ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Размеры атомов и ионов из "Общая химия 1982" Электронные облака не имеют резко очерченных границ. Поэтому понятие о размере атома не является строгим. Но если представить себе атомы в кристаллах простого вещества в виде соприкасающихся друг с другом шаров, то расстояние между центрами соседних шаров (т. е. между ядрами соседних атомов) можно принять равным удвоенному радиусу атома. Так, наименьшее межъядерное расстояние в кристаллах меди равно 0,256 нм это позволяет считать, что радиус атома меди равен половине этой величины, т. е. 0,128 нм. [c.99] Это объясняется увеличивающимся притяжением электронов внешнего слоя к ядру по мере возрастания его заряда. [c.99] К себе лишние электроны, заряжаются отрицательно. Образую щиеся заряженные частицы называются ионами. [c.100] Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1 . [c.100] Потеря атомов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а радиус иона К+ —0,133 нм радиусы атома хлора и иона С1 соответственно равны 0,099 и 0,181 н.м. При этом радиус иона тем сильней отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг - - и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100] Такая закономерность объясняется увеличением числа электронных слоев и растущим удалением внешних электронов от ядра. [c.100] Вернуться к основной статье