ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Общая химия 1982" В ходе Д1гффузии некоторая первоначальная упорядоченность в распределении веществ (высокая концентрация вещества в одной части системы и низкая—в другой) сменяется полной беспорядочностью их распределения. При этом энтропия системы возрастает. Когда концентрация раствора во всем его объеме выравнивается, энтропия достигает максимума и диффузия прекращается. [c.224] Диффузию можно наблюдать, если налить в стеклянный цилиндр какой-либо окрашенный раствор, например, раствор КМПО4, а сверху него осторожно, чтобы не вызвать перемешивания, добавить воды. Вначале будет заметна резкая граница, но постепенно она будет размываться через некоторое время растворенное вещество равномерно распределится по всему объему раствора и вся жидкость примет один и тот же цвет. [c.224] Если в такой цилиндр налить раствор какого-либо вещества, например, сахара, н погрузить цилиндр в воду, то выравнивание концентраций будет происходить только вследствие перемещения молекул воды. Последнне в большем числе диффундируют в раС твор, чем обратно, поэтому объем раствора будет постепенно увеличиваться, а концентрация сахара в нем уменьшаться. Такая односторонняя диффузия через полупроницаемую перегородку называется осмосом. [c.225] Возьмем сосуд 2 с полупроницаемыми стенками, переходяи ий вверху в узкую вертикальную трубку 3 (рис. 77), Наполним его раствором сахара и погрузим в сосуд 1 с водой. Вследствие осмоса объем раствора будет постепенно увеличиваться и раствор начнет заполнять вертикальную трубку. По мере поднятия уровня раствора в трубке будет создаваться избыточное давление водяного столба (гидростатическое давление), измеряемое разностью уровней жидкости и протизодействующее проникновению молекул воды в раствор. Когда гидростатическое давление достигнет определенной величины, осмос прекратится—наступит равновесие. Гидростатическое давление станет равным тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, — осмотическому давлению раствора. Измеряя гидростатическое давление при таком равновесии, молено тем самым определить величину осмотического давления . [c.225] Явления осмоса играют очень важную роль в жизни животных и растительных организмов. [c.225] Осмос является также одной нз причин, обусловливаюших поднятие воды по стеблю растения, питание клеток и многие другие явления. [c.226] Полученное уравнение по форме напоминает уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева. Это уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу (а значит, и относительную молекулярную массу) растворенного вещества. [c.226] Пример. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 3 г сахара, при 12 °С равно 83,14 кПа. Определить относительную молекулярную массу сахара. [c.226] Вернуться к основной статье