ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии из "Общая химия 1982" В обоих случаях процесс возможен и протекает потому, что связывание ионов Н+ и ОН в молекулы воды происходит в большей степени, чем в молекулы Zn(0H),2. [c.257] Гидролизу подвержены соединения различных классов. В на стоящем параграфе рассматривается одип из важнейших его случаев — гидролиз солей. [c.258] Мы уже говорили, что в случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Значит ири этом в той или нпой степени протекает и обратная реакция (взаимодействие солп с водой), приводящая к образованию кпслоты и основания. Это и есть гидролиз соли. [c.258] Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН . Но поскольку ионное произведение воды [Н+] [ОН-] — величина постоянная, то при накоплении иоиоз 0Н концентрация ионов водорода уменьшается. Следовательно, растворы солей, об-разованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.258] Накопление иоиов Н+ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН-. Таким образом, растворы солей, образованных слабым основание.м и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.258] В рассмотренных случаях гидролизу подвергается не все количество находящейся в растворе соли, а только часть его. Иначе говоря, в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими ее кислотой и основанием. Доля вещества, подвергающаяся гидролизу, — сте п е нт гидролиза — зависит от константы этого равновесия, а также от температуры и от концентрации соли. [c.259] Величина Кг называется константой гидролиза соли, Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу чем больше Кг, тем в большей степени (прн одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз. [c.259] Это уравнение показывает, что Кг тем больше, чем меньше Ккисл. Иными словами, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу ее соли. [c.259] Поэтому, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли. [c.259] Влияние температуры на степень гидролиза вытекает из принципа Ле Шателье. Все реакции нейтрализации протекают с выделением теплоты ( 88), а гидролиз с поглощением теплоты. Поскольку выход эндотермических реакций с ростом температуры увеличивается, то и степень гидролиза растет с повышением температуры. [c.261] Из сказанного ясно, что для ослабления гидролиза растворы следует хранить концентрированными и при низких температурах. Кроме того, подавлению гидролиза способствует подкисление (в случае солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием) или подщелачивание (для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой) раствора. [c.261] По этой причине гидролиз по первой Tynetni всегда протекает в большей степени, чем по второй. Кроме того, ионы, образую-ш,иеся при гидролизе по первой ступени (в рассмотренном при-мере — ионы 0Н ), способствуют смешению равновесия второй стунени влево, т. е. также подавляют гидролиз по второй ступени. [c.262] нри гидролизе катиона образуются иопы Н+, а при гидролизе аниона — ионы 0Н . Эти ноны не могут в значительных концентрациях сосуществовать опи соединяются, образуя молекулы воды. Это приводит к смещепию обоих равновесий вправо. Иначе говоря, гидролиз катиона и гидролиз аниона в этом случае усиливают друг друга. [c.262] Такнм образом, реакция раствора кислой солп может быть как щелочной (если гидролпз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты, В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превыш.ает соответствующую константу диссоциа 1,ин кислоты, поэтому раствор и.меет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе ЫаНЗОз) реакция раствора кислая. [c.263] Вернуться к основной статье