ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Общая химия 1982" Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску. [c.412] Азотная кислота принадлежит к числу наиболее сильных кислот в разбавленных растворах оиа полностью распадается иа ионы ЬГ и NO3. [c.413] Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота — один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кнслоты. Так, сера. ри кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор — в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается. [c.413] Азотная кнслота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы — в оксиды. [c.413] Концентрированная HNO3 пассивирует некоторые металлы. Еще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в разбавленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концентрированной HNO3. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий. Эти металлы переходят под действием концентрированной азотной кислоты в пассивное состояние (см. 100). [c.413] При действии азотной кнслоты на металлы водород, как правило, не выделяется. [c.414] Приведенные схемы иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами. Вообще же, окислительно-восстановительные реакции, идущие с участием HNO3, протекают сложно. [c.414] На многие органические вещества азотная кислота де11ствует так, что один или несколько атомов водорода в молекуле органического соединения замещаются нитрогруппами — NO9. Этот процесс называется нитрованием и имеет большое значение в органической химии. [c.414] Азотная кислота — одно из важнейших С0единенг1н азота в больших количествах оиа расходуется в пронззодстсе азотных удобрении, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки. [c.414] Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств. [c.415] Наиболее важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрам и. [c.415] Нитрат натрия К аКОз, или натриевая селитра, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в Чили. [c.415] Нитрат калия ККОз, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом получается искусственно нри взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия. [c.415] Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента азот и калий. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования продуктов. [c.415] Нитрат кальция Са(ЫОз)г, или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью применяется как удобрение. [c.415] Вернуться к основной статье