ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения фосфора с водородом и галогенами из "Общая химия 1982" Красный фосфор 110 своим свойствам резко отличается от белого он очень медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при 260°С, не растворяется в сероуглероде и неядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0— 2,4 г/см . Переменное значение плотности обусловлено тем, что красный фосфор состоит пз кескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что они являются полимерными веществами. [c.419] При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, испаряется (сублнмируется). При охлаждении паров получается белый фосфор. [c.419] Черный фосфор образуется из белого при нагревании его до 200—220 °С под очень высоким давлением. По виду он похож на графит, жирен на ощупь и тяжелее других видоизменений его плотность равна 2,7 г/см . Черный фосфор — полупроводник (см. стр. 535). [c.419] Применение фосфора весьма разнообразно. Большое количество его расходуется на производство спичек. [c.419] Кроме спичечного про зводстза, фосфор применяется в металлургии. Он используется для получения некоторых полупроводников — фосфида галлия ОаР, фосфида индия 1пР. В состав других полупроводников он вводится в очень небольших количествах в качестве необходимой добавки. Кроне того, ои входит в состав некоторых металлических материалов, например, оловянистых бропз. [c.419] При горении фосфора образуется густой белый дым поэтому белым фосфором снаряжают боеприпасы (артиллерийские снаряды, авиабомбы и др.), предназначенные для образования дымовых завес. Большое количество фосфора идет на производство фосфорорганических препаратов, к числу которых относятся весьма эффективные средства уничтожения насекомых-вредителей. [c.419] Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосредственно взаимодействует со многими просты ,1и веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, МёзРг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в хи-м и чес к и е в з а и м од е й с т в и я. [c.419] Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например, H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония PHt. Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимодействии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.420] Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты. Практическое значение имеют главным образом соединения фосфора с хлором. [c.420] Хлорид фосфора ), илн треххлористый фосфор, P I3 получается при пропускании хлора над расплавленным фосфором. Он представляет собой жидкость, кипящую при 75 С. [c.420] При пропускании хлора в треххлористый фосфор получается хлорид фосфора(У), или пятихлористый фосфор, P I5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пятихлористый фосфор тоже разлагается водой с образованием хлористого водорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, иодом и фтором однако для иода соединение состава PI5 неизвестно. [c.420] Хлориды фосфора применяются при синтезах различных органических веществ. [c.420] Вернуться к основной статье