ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Золото из "Общая химия 1982" Значительно меньше, чем натрий и калий, распространены nat тий, рубидий и цезий. Чаще других встречается литий, но содер минералы (j AKO образуют большие скопления. Рубидий и цезий содержатся в небольших количествах в некоторых литиевых минералах. [c.562] Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Первым был открыт изотоп его существование было установлено французской исследовательницей М. Пера в 1939 г. Он образуется при распаде актиния и в ничтожном количестве встречается в природе. В настоящее время небольшие количества франция получают искусственно. [c.562] Все шелочные металлы кристаллизуются в кубической объем-ноцентрированной решетке. Они обладают металлическим блеском, который можно наблюдать на свежем разрезе металла. На воздухе блестящая поверхность металла сейчас же тускнеет вслеД ствие окисления. [c.563] Щелочные металлы характеризуются незначительной твердостью, малой плотностью и низкими температурами плавления н кипения. Наименьшую плотность имеет литий, самую низкую температуру плавления — франций (см. табл. 30 на стр. 561). [c.563] Приведенные в табл. 30 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлов закономерно изменяются при переходе от лития к цезию. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плот-ности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов при переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Li—Сз не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.563] Щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных в химическом отношении элементов. Их высокая химическая активность обусловлена в первую очередь низкими значениями э-нер-гии ионизации их атомов — легкостью отдачи ими валентных электронов. При этом энергия ионизации уменьшается при переходе от лития к цезию (табл. 30). Ясно, что химическая активность при этом возрастает. [c.563] Не менее энергично, чем с кислородом, взаимодействуют щелочные металлы с галогенами, особенно с хлором и фтором. [c.563] Гидриды щелочных металлов имеют ионное строение. Металл входит в их состав в впде катиона, а водород — в виде аннона. [c.564] Если внести в пламя газовой горелки соль щелочного металла, то она разлагается, и пары осБободпБшегося металла окрашивают пламя в характерный для данного металла цвет. Литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет, натрий — в желтый, калий— в фиолетовый. Такнм путем можно обнаружить эти элементы в соответствующей пробе. [c.564] Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. Б частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп Li используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои свойства при температурах от —60 до +150°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. 244), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из валшепшнх редких элементов. [c.564] Однако наибольшее практическое значение имеют натрий, калий и их соединения. [c.564] Натрий представляет собой серебристо-белый металл. Он настолько мягок, что легко режется ножом. Вследствие легкой окисляемости на воздухе натрий хранят под слоем керосина. [c.565] Со ртутью натрий образует твердый сплав — амальгаму натрия, которая иногда используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. [c.565] Если нагревать полученный раствор, то вследствие разложения пероксида водорода из него выделяется кислород. [c.566] Вернуться к основной статье