ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гелий из "Общая химия 1982" Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.667] При давлении 3,0 МПа. [c.667] Более высокая химическая активность криптона, ксенона и радона по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора 12,97 В). [c.669] Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий. [c.669] После водорода гелий — a rl н легкий из всех газов. Он более чем в 7 раз легче возлуха. [c.669] На Земле гелий встречается не только в атмосфере. Значит ль-ные количества его выделяются в некоторых местах пз недр Земли вместо с природными газам . Волы многих минеральных источки-ков тоже выделяюл гелг й. [c.669] Хотя содержание гелия в воздухе невелико, во Вселенной он занимает второе место по распространенности (после водорода). Спектральный анализ показывает присутствие этого элемента во всех звездах. К накоплению его во Вселенной приводит термоядерная реаки я преврашения водорода в гелий (см. 115). [c.669] Вернуться к основной статье