ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Платиновые металлы из "Общая химия 1982" Кобальт — твердый, тягучий, похожий на железо блестящий металл. Как и железо, он обладает магнитными свойствами. Вода и воздух на него не действуют. В разбавленных кислотах кобальт растворяется значительно труднее, чем железо. [c.692] Соли кобальта(II) в безводном состоянии обычно синего цвета, а их водные растворы и кристаллогидраты имеют розовый цвет например, хлорид кобальта(11) образует розовые кристаллы состава СоСЬ-бНгО. Фильтровальная бумага, пропитанная раствором этой соли и потом высушенная, может служить грубым гигроскопом (указателем влажности), так как в зависимости от содержания влаги в воздухе принимает разные оттенки цветов — от синего до розового. [c.693] Гидроксид кобальта 11) Со(ОН)г получается при действии щелочи на растворы солей кобальта(II). Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со (ОН) 2 последний при прокаливании дает оксид кобальта(II) СоО серо-зеленого цвета. [c.693] Таким образом, соединения Со(III) менее устойчивы, чем соединения железа(III) и проявляют более сильно выраженную окислительную способность. [c.693] Для кобальта(III) очень характерна его способность к комплексообразованию. Комплексные соединения кобальта(II) хотя и известны, но очень неустойчивы. В комплексных солях кобальт может входить как в состав катиона, так и в состав аниона, например, [Со(ЫНз)б]С1з и Кз [Со(Ы02)б]. Координационное число кобальта равно шести. [c.693] Царская Россия не имела никелевой промышленности и ввозила никель из-за границы. Эта отрасль промышленности была создана у нас только при советской власти. Первый никелевый завод начал работать на Урале в 1934 г. [c.694] Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, очекь тверд, хорошо полируется, притягивается магнитом. Он характеризуется высокой коррозионной стойкостью— устойчив в атмосфере, в воде, в щелочах и ряде кислот. Активно растворяется никель в азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию — к образованию на поверхности оксидных пленок, обладающих сильным защитным действием. [c.694] Главная масса никеля идет на производство различных сплавов с железом, медью, цинком и другими металлами. Присадка никеля к стали повышает ее вязкость и стойкость против коррозии. Сплавы на основе никеля можно разделить на жаропрочные, магнитные и сплавы с особыми свойствами. Жаропрочные сплавы никеля используются в современных турбинах и реактивных двигателях, где температура достигает 850—900 °С таких температур сплавы на основе железа не выдерживают. К важнейшим жаропрочным сплавам никеля относятся нимоник, инконель, хастеллой. В состав этих сплавов входит свыше 60% никеля, 15—20% хрома и другие металлы. Производятся также металлокерамические жаропрочные сплавы, содержащие никель в качестве связующего металла. Эти сплавы выдерживают нагревание до 1100°С. Широко применяются для изготовления элементов электронагревательных устройств сплавы типа и и х р о м а, простейший из которых содержит 80% никеля и 20% хрома. [c.694] В сравнительно небольших количествах никель расходуется для покрытия им других металлов. Мелко раздробленный никель применяется в качестве катализатора при многих химических процессах. Из чистого никеля изготовляют лабораторную посуду. [c.695] Соединения никеля очень сходны с соединениями кобальта. Подобно кобальту, никель образует оксид никеля Щ, или закись никеля, NiO и оксид никеля 1), или окись никеля, К1гОз и соответствующие им основания однако известен только один ряд солей никеля, в которых он находится в степени окислеиности -f 2. [c.695] Гидроксид никеля 11) Ni(0H)2 выпадает в виде светло-зеленого осадка при действии щелочей на растворы солей никеля. При нагревании он теряет воду и переходит в серо-зеленый оксид никеля (П) NiO. [c.695] В отличие от гидроксидов железа(И) и кобальта(И), гидроксид никеля(И) кислородом воздуха не окисляется. В этом проявляется более высокая устойчивость к окислению соединений никеля(П) по сравнению с аналогичными соединениями железа и кобальта. [c.695] Соли никеля большей частью имеют зеленый цвет. Из них наибольшее применение имеет сульфат никеля NiS04-7H20, образующий красивые изумрудно-зеленые кристаллы. [c.695] Гидроксид никеля ) Ni(0H)3 имеет черно-бурый цвет и образуется при действии щелочей на соли никеля в присутствии сильных окислителей. По свойствам он подобен гидроксиду кобальта (Hi), но обладает еще более выраженными окислительными свойствами. [c.695] Никель (И) образует много комплексных солей. [c.695] С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni( 0)4, разлагающийся при нагревании с выделением никеля. На образовании и термическом разложении тетракарбонила никеля основан один из методов извлечения никеля из руд, а также способ получения высокочистого никеля. [c.695] Из соединений никеля важнейшее практическое значение имеет оксид никеля (П1), применяемый при изготовлении щелочных кадмиево-никелевых или железо-никелевых аккумуляторов. [c.695] Щелочные кадмиево-никелевые и железо-никелевые аккумуляторы. Кадмиево-никелевые (условное обозначение КН) и железо-никелевые (ЖИ) аккумуляторы весьма сходны между собой. Основное их различие состоит в материале пластпн отрицательного электрода в аккумуляторах КН они кадмиевые, а в аккумуляторах ЖН — железные. Наиболее широкое применение имеют аккуму.пяторы КН. [c.695] Вернуться к основной статье