ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа диссоциации из "Общая химия 1986" Здесь в числителе дроби стоят концентрации ионов — продуктов диссоциации, а в знаменателе — концентрация недиссоциированных молекул. [c.229] Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина К зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от концентрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться на ионы чем выше К, тем легче электролит диссоци Нрует. [c.229] Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва иона. Минимальна при его отрыве от нейтральной молекулы и становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени. [c.230] Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда. Оно дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации. Пользуясь этим уравнением, можно также вычислить константу диссоциации электролита, зная его степень диссоциации прн той или иной концентрации. [c.231] Это уравнение наглядно показывает связь, существующую между концентрацией слабого электролита и степенью его диссоциации степень диссоциации возрастает при разбавлении раствора. [c.231] Полученный вывод вытекает нз природы явления дпссоциации. Как всякое химическое равновесие, равновесие в растворе слабого электролита является динамическим, т. е. при его установлении протекают с равными скоростями два процесса процесс диссоциации и обратный ему процесс образования молекул нз ионов. Прн этом разбавление раствора не препятствует первому нз этих процессов— диссоциации. Однако процесс образования молекул из ионов в результате разбавления затрудняется для образования молекулы должно произойти столкновение ионов, вероятность которого с разбавлением уменьшается. [c.231] В табл. 12 приведены значения констант диссоциации некоторых слабых электролитов. [c.232] Вернуться к основной статье