ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие окислители и восстановители из "Общая химия 1986" Металлы проявляют в своих соединениях только полол и-тельную окисленность, и низшая их степень окисленности равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую из них, также обычно являются восстановителями, например, соединения. железа(П), олова(П), хрома(П), меди(1). [c.261] Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окпсленность. Естественно, что соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисленности, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность,— восстановителями. [c.261] К широко применяемы.м в промышленности восстановителям относятся водород, углерод (в виде угля или кокса) и моноокснд углерода СО. [c.261] Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (КСЮ4). [c.262] Вернуться к основной статье