ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородсодержащие соединения галогенов из "Общая химия 1986" Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее — окспды и кислоты. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисленности, достигающую семи. [c.353] Получающиеся при гидролизе хлора НС1 и Н0С1 могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно /з растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами I2 значительное количество соляной и хлорноватистой кислот. [c.354] Хлорноватистая кислота Н0С1 — очень слабая кислота К = = 5-10 ), более слабая, чем угольная соли ее называются гипохлоритами. Будучи весьма нестойким соединением хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже). [c.354] Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель ее образованием при взаимодействии хлора с водой обшсняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [c.354] Последняя и обесцвечивает красящие вещества, окисляя их. [c.354] Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит, натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, если дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 549). [c.354] Хлорная известь применяется для отбелки растительного волокна (тканей, бумаги) и для дезинфекции. [c.355] Изменяя условия, можно добиться того, что реакция пройдет практически нацело по какому-нибудь одному направлению. [c.355] Под действием прямого солнечного света и в присутствии некоторых катализаторов или восстановителей разложение хлорноватистой кислоты протекает согласно уравнению (1). [c.355] Реакция (2) идет в присутствии водоотнимающих средств, например a ia. В результате реакции получается оксид хлора ) хлорноватистый ангидрид) СЬО, представляющий собой крайне неустойчивый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. [c.355] Соответствующая хлоратам хлорноватая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выще 50%-Она проявляет.свойства сильной кислоты (приблизительно равной по силе НС1 и HNO3) и сильного окислителя. Так, концентрированные ее растворы воспламеняют дерево. [c.356] С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КСЮз образует смеси, взрывающиеся при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат калия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50% K IO3. [c.356] Ангидрид хлорноватой кислоты неизвестен. При действии концентрированной серной кислоты на КСЮз вместо него выделяется желто-бурый газ с характерным запахом — 5иокс (9 (или двуокись) хлора IO2. Это очень неустойчивое соединение, которое при нагревании, ударе или соприкосновении с горючими веществами легко разлагается со взрывом на хлор и кислород. [c.356] Диоксид хлора применяют для отбелки или стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и др.). [c.356] Хлористая кислота мало устойчива. По силе и окислительной активности она занимает промежуточное положение между Н0С1 и НСЮз. Соли ее — хлориты используются при отбелке тканей. [c.356] Образующийся перхлорат калия КСЮ4 очень мало растворим в воде и поэтому может быть легко выделен. [c.356] Действием концентрированной серной кислоты на КСЮ4 может быть получена свободная хлорная кислота НСЮ4, представляющая собой бесцветную, дымящую на воздухе жидкость. [c.356] Безводная H IO4 малоустойчива и иногда взрывается при хранении, но ее водные растворы вполне устойчивы. Окислительные свойства НСЮ4 выражены слабее, чем у НСЮз, а кислотные свойства— сильнее. Хлорная кислота — самая сильная из всех известных кислот. [c.356] Вернуться к основной статье