ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение и применение серной кислоты из "Общая химия 1986" Двойные соли существуют только в твердом виде. Раствор алюмокалиевых квасцов в воде содержит ионы К , АГ и 80 . [c.377] При охлаждении олеума двусерная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов. [c.377] Необходимый для производства кислоты диоксид серы получают в технике различными способами. Наиболее распространенным из них является обжиг железного колчедана при доступе воздуха (см. стр. 371). [c.377] Образующийся при обжиге колчедана оксид железа (III) ( колчеданный огарок ) удаляется из печей и может быть использован для получения железа, а смесь диоксида серы с кислородом и азотом воздуха пропускается через очистительные аппараты, в которых она освобождается от пыли и других примесей. [c.378] Диоксид серы получают также сжиганием серы. В этом случае образуется газ, свободный от вредных примесей поэтому отпадает необходимость в очистительных аппаратах, что значительно упрощает производство серной кислоты. [c.378] Важным источником получения диоксида серы служат отходящие газы заводов цветной металлургии. Значение этого источника видно хотя бы из того, что при выплавке 1 т меди образуется 7,5 т SO2, из которого можно получить более 10 т серной кислоты. [c.378] Большое количество SO2 извлекают из топочных газов, особенно получаемых при сжигании каменного угля, содержащего много серы. [c.378] Если прокаливать гипс, смешанный в необходимой пропорции с оксидом железа (111) РегОз, оксидом алюминия AI2O3 и кремнеземом Si02, то одновременно с диоксидом серы получается цемент. [c.378] При получении серной кислоты SO2 окисляют двумя методами контактным и нитрозным. [c.378] Контактный метод основан на присоединении кислорода к диоксиду серы при соприкосновении (контакте) этих газов с катализатором. Обязательным условием успешного протекания процесса является полное удаление примесей из реакционных газов, так как даже ничтожные следы некоторых веществ (соединений мышьяка, фосфора и др.) отравляют катализатор, вызывая быструю потерю им своей активности. [c.378] Увеличение содержания кислорода в смеси повышает выход SO3, смещая равносесие вправо. При 450 °С и избытке кислорода степень превращения SO2 в SO3 достигает 95—97 %. [c.378] Образовавшийся в контактном аппарате триоксид серы пропускают в 96— 98 %-ную серную кислоту, которая, насыщаясь SO3, превращается в олеум. [c.378] Нитрозный метод. Контактный метод получения серной кислоты стал применяться сравнительно недавно. До этого серную кислоту получали исключительно нитрозным методом, сущность которого заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота МОг в присутствии воды. [c.379] Таким образом, при производстве серной кислоты N0 служит по существу катализатором, ускоряющим процесс окисления диоксида серы. [c.379] Промышленность выпускает несколько сортов серной кислоты. Они различаются между собою концентрацией, а также содержанием примесей. Ббльшая часть производимой кислоты имеет плотность 1,825—1,84 г/см , что соответствует массовой доле Н2504 от 91 до 94%. [c.379] Серная кислота —один из важнейших продуктов основной химической промышленности к последней относится производство кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. Основным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений. Она служит также для получения многих других кислот, применяется в большом количестве в органическом синтезе, при производстве взрывчатых веществ, для очистки керосина, нефтяных масел и продуктов коксохимической промышленности (бензола, толуола), при изготовлении красок, травлении черных металлов (снятие окалины). [c.379] До Октябрьской революции производство серной кислоты в России было ничтожным по сравнению с производством ее в других странах. Продукция всех заводов составляла в 1913 г. всего около 145 тыс. т. [c.379] Вернуться к основной статье