ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Жесткость природных вод и ее устранение из "Общая химия 1986" Природная вода, содержащая в растворе большое количество солей кальция или магния, называется жесткой водой в противоположность мягкой воде, содержащей мало солей кальция и магния или совсем не содержащей их. [c.596] Са(НСОз)2 = СаСОз + СОз + НгО Поэтому карбонатную жесткость называют также временной жесткостью. Количественно временную жесткость характеризуют содержанием гидрокарбонатов, удаляющихся из воды при ее кипячении в течение часа. Жесткость, остающаяся после такого кипячения, называется постоянной жесткостью. [c.597] В СССР жесткость воды выражают суммой миллиэквивалентов ионов кальция и магния, содержащихся в 1 л воды. Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са + или 12,16 мг/л М +. [c.597] Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Она различна в разных водоемах, а в одной и той же реке изменяется в течение года (минимальна во время паводка). В табл. 33 приведены величины жесткости воды некоторых рек СССР в летний период. [c.597] Жесткость вод морей значительно выще, чем рек и озер. Так, пода Черного моря имеет общую жесткость 65,5 мэкв/л. Среднее значение жесткости воды мирового океана 130,5 мэкв/л (в том числе иа Са + приходится 22,5 мэкв/л, на Mg +—108 мэкв/л). [c.597] Присутствие в воде значительного количества солей кальция или магния делает воду непригодной для многих технических целей. Так, при продолжительном питании паровых котлов жесткой водой их стенки постепенно покрываются плотной коркой накипи. Такая корка уже при толщине слоя в 1 мм сильно понижает передачу теплоты стенками котла и, следовательно, ведет к увеличению расхода топлива. Кроме того, она может служить причиной образования вздутий и трещин как в кипятильных трубах, так и на стенках самого котла. [c.597] Жесткой водой нельзя пользоваться прн проведении некоторых технологических процессов, например при крашении. [c.598] Приведенные выше примеры указывают на необходимость удаления из воды, применяемой для технических целей, солей кальция и магния. Удаление этих солей, называемое водоумягчением, входит в систему водоподготовки — обработки природной воды, используемой для питания паровых котлов и для различных технологических процессов. [c.598] В ходе водоподготовки вода освобождается от грубодисперсных и коллоидных примесей и от растворенных веществ. Взвешенные и коллоидные примеси удаляют коагуляцией их добавляемыми к воде солями (обычно AI2(804)3) с последующей фильтрацией. [c.598] В результате чего устраняется только карбонатная жесткость. [c.598] При химическом методе осаждения чаще всего в качестве оса-дителя пользуются известью или содой. При этом в осадок (также в виде СаСОз и Mg(0H)2) переводятся все соли кальция и магния. [c.598] Для устранения жесткости методом ионного обмена (см. ПО) или катионирования воду пропускают через слой катионита. При этом катионы Са + и Mg +, находящиеся в воде, обмениваются на катионы Na+, содержащиеся в применяемом катионите. В некоторых случаях требуется удалить из воды не только катионы Са + и Mg2+, но и другие катионы и анионы. В таких случаях воду пропускают последовательно через катионит, содержащий в обменной форме водородные ионы (Н-катионит), и анионит, содержащий гидроксид-ионы (ОН-аннонит). В итоге вода освобождается как от катионов, так и от анионов солей. Такая обработка воды называется ее обессоливанием. [c.598] Вернуться к основной статье