ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оглавление I Глава XX. ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОИ СИСТЕМЫ из "Общая химия 1986" Для очистки полученный продукт растворяют в разбавленной серной кислоте и подвергают электролизу. [c.604] Кадмий сильно поглощает медленные нейтроны. Поэтому кадмиевые стержни применяют в ядерных реакторах для регулирования скорости цепной реакции. Кадмий используется в щелочных аккумуляторах (см. 244), входит как компонент в некоторые сплавы. Например, сплавы меди, содержащие около 1 % d (кадмиевая бронза), служат для изготовления телеграфных, телефонных, троллейбусных проводов, так как эти сплавы обладают большей прочностью и износостойкостью, чем медь. Ряд легкоплавких сплавов, например, применяющиеся в автоматических огнетушителях, содержат кадмий. Несмотря на сравнительно высокую стоимость, кадмий применяется для кадмирования стальных изделий, так как он несет на своей поверхности оксидную пленку, обладающую защитным действием. В морской воде и в некоторых других условиях кадмирование более эффективно, чем цинкование. [c.605] При сильном накаливании кадмий сгорает, превращаясь в бурый оксид кадмия dO. [c.605] Г идроксид кадмия d(0H)2 в отличие от гидроксида цинка не обладает заметно выраженными кислотными свойствами и практически не растворяется в щелочах. [c.605] Из солей кадмия отметим сульфид кадмия dS, выпадающий в виде желтого осадка из растворов солей кадмия при действии сероводорода. Сульфид кадмия применяется для изготовления желтой краски и цветных стекол. [c.605] Все растворимые в воде и в разбавленных кислотах соединения кадмия ядовиты. Весьма опасно также вдыхание воздуха, содержащего дым оксида кадмия. [c.605] Ртуть обладает способностью растворять в себе многие металлы, образуя с ними частью жидкие, частью твердые сплавы, назк ваемые амальгамами. При этом нередко получаются химические соединения ртути с металлами. [c.606] Амальгама натрия широко применяется в качестве восстановителя. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбировании зубов. [c.606] Особенно легко образуется амальгама золота, вследствие чего золотые изделия ие должны соприкасаться с ртутью. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. [c.606] Ртуть обычно содержит в виде примеси другие металлы. Большую часть примесей можно удалить, взбалтывая ртуть с раствором нитрата ртути (И) при этом металлы, стоящие в ряду напряжений до ртути (а к ним относится большинство металлов), переходят в раствор, вытесняя из него эквивалентное количество ртути). Полная очистка ртути достигается путем ее многократной перегонки, лучше всего под уменьшенным давлением. [c.606] Из металлов подгруппы цинка ртуть наименее активна вследствие высокой энергии ионизации ее атомов (см. табл. 34). Соляная и разбавленная серная кислота, а также щелочи не действуют на ртуть. Легко растворяется ртуть в азотной кислоте. Концентрированная серная кислота растворяет ртуть при нагревании. [c.606] На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна +1, — оксид ртути( ) (или закись ртути) НдгО. [c.606] Во всех соединениях ртутп(1) атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы —Ндг— или —Н —Н —. [c.607] Следовательно, ртуть двухвалентна и в этих соединениях, но одна единица валентности каждого атома ртути затрачивается здесь на связь с другим атомом ртути. Эта связь сохраняется и в растворах солей ртути(I), которые содержат ионы ртути. Таким образом, состав солей ртути(I), содержащих одновалентный кислотный остаток К, следует изображать не эмпирической формулой НдК, а формулой Hg2R2 (например, Hg2 l2). [c.607] Образующийся осадок имеет желтый цвет, но при нагревании переходит в красную модификацию оксида ртути(II). [c.607] Нитрат ртути ) Hg(NOз)2 получается при действии избытка горячей азотной кислоты на ртуть. Хорощо растворим в воде. В разбавленных растворах нри отсутствии свободной кислоты гидролизуется с образованием белого осадка основной соли HgO Hg(NOз)2. При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается, в результате чего получается оксид ртути (II). [c.607] Образующаяся сулема сублимируется от последнего слова она и получила свое название. [c.608] Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Таким образом, сулема — одна из немногих солей, которые почти не диссоциируют в водном растворе на ионы. Как указывалось на стр. 147, это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg +. [c.608] Сулема, как и все растворимые соли ртути, — сильный яд. Она используется для протравливания семян, дубления кожи, получения других соединений ртути, при крашении тканей, как катализатор в органическом синтезе и как дезинфицирующее средство (стр. 352). [c.608] Вернуться к основной статье