ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гелий из "Общая химия 1986" Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.646] Следует отметить, что существование благородных газов было предсказано еще в 1883 г., т.е, за 11 лет до открытия аргона, русским ученым 11 Л. 1олозо-вым (1854—1946), который за участие в революционном движении б1лл в 1882 г. заключен царским правительством в Шлиссельбургскую крепость, И. А. Морозов правильно определил место благородных газов в периодической системе, выдвинул представления о сложном строении атома, о возможности синтеза элементов н использования внутриатомной энергии. Из заключения Н, Морозов был был освобожден в 1905 г,, и его замечательные предвидения стали известны только в 1907 г. после издания его книги Периодические системы строения вещества , написанной в одиночном заключении. [c.647] В 1926 г. И. А. Морозов был избран почетным членом Академии наук СССР. [c.647] Аг-бНгО, Кг-бНгО, Хе-бНгО, образующиеся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи прн образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.648] Более высокая химическая активность криптона, ксенона и радона по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизацин некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.648] Наибольщее практическое применение находят аргон, неон и гелий. [c.648] После водорода гелий — самый легкий нз всех газов. Он более чем в 7 раз легче воздуха. [c.648] Вернуться к основной статье