Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
В обычных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом. При нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) плотность газообразного хлора составляет 3,214 г/л, ллотность хлора по отношению к воздуху равна 2,486.

ПОИСК





Сырье для производства хлюра и щелочи

из "Общая химическая технология неорганических веществ 1964"

В обычных условиях хлор представляет собой газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом. При нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.) плотность газообразного хлора составляет 3,214 г/л, ллотность хлора по отношению к воздуху равна 2,486. [c.326]
Растворимость хлора в водном растворе поваренной соли невелика н значительно понижается с увеличением концентрации МаС в растворе и повышением температуры (табл. 24). [c.327]
Хлор относится к наиболее активны.м химически.м элементам и может вступать в многочисленные химические реакции непосредственно соединяется с металлами, особенно с щелочными, с металлоидами (сера, фосфор и др.) с окислами и гидроокисями металлов хлор образует соли хлорокислородных кислот. [c.327]
Влажный хлор, хлорная вода и соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) являются сильными окислителями. [c.327]
В темноте при обычной температуре практически не происходит. На прямом солнечном свете н при высокой температуре смеси хлора и водорода при содержании от 4 до 96% Нг в хлоре взрываются. С наибольшей силой взрывается смесь равных объемов Нг и С12. Однако при равномерном поступлении обоих газов в замкнутое пространство они могут гореть друг в друге. Этот процесс используется в про.мышленности для получения хлористого водорода (стр. 399). [c.327]
С органически.ми соединениями, в частности с углеводородами. хлор легко вступает в разнообразные реакции присоединения и замещения, образуя. многочисленные хлорпроизводные. [c.327]
Хлор обладает токсическими свойствами. Получасовое вдыхание воздуха, содержащего 0,003—0,005 мг/л хлора, вызывает сильное раздражение верхних дыхательных. путей, а при вдыхании воздуха, в котором содержится 0,1—0,2 мг/л хлора, может наступить смерть. В очень небольших концентрациях хлор оказывает эффективное бактерицидное действие (стр. 32). [c.327]
Наряду с серной кислотой, а.ммнаком и содой, хлор является одним из важнейших продуктов химической промышленности и производится в больших количествах. Мировое производство хлора непрерывно возрастает, в 1960 г. оно составило 8,2 млн. т, а в 961 г. достигло 9. млн. г (данные без СССР). [c.327]
обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]
Однако основным направлением использования хлора в настоящее время является химическая переработка его в различные хлорорганические продукты, имеющие важнейшее значение в современной технике. [c.328]
Хлорированием метана получают хлористые метил и метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, являющиеся хорошими растворителями и исходными веществами для синтеза ряда ценных продуктов, в том числе полимерных материалов. Так, хлористый метил используется для синтеза кремнийорга-нических полимеров, обладающих высокой термической стойкостью и другими ценными свойствами. [c.328]
Четыреххлористый углерод является полупродуктом для производства синтетического волокна энант и ряда других синтезов. [c.328]
Путем хлорирования непредельных углеводородов получают такие ценные растворители и органические полупродукты, как тетрахлорэтан, трихлорэтилен, пентахлорэтан, тетрахлорэтилен, дихлорэтан. [c.328]
Хлор используется также в производстве окиси этилена и хлоропренового каучука (наирит), отличающегося высокой стойкостью к действию масел, тепла, окислителей и других химических реагентов. [c.329]
Значительные количества хлора потребляются в производстве ядохимикатов — ДДТ, гексахлорана и других препаратов, широко применяемых в сельском хозяйстве как химические средства защиты растений. Непрерывно возрастает использование хлора в производстве синтетических моющих средств, получаемых из продуктов сульфохлорирования (действие СЬ и SO2) или хлорирования парафиновых углеводородов С12— is (керосин и другие нефтяные фракции). [c.329]
Большое количество хлора расходуется на производство, хлорбензола — одного из важнейших полупродуктов для синтезов фенола, анилина, нитробензола и др. Существенным потре-. бителем хлора становится производство синтетического глицерина через хлористый аллил, получаемый хлорированием про- пилена. [c.329]
Кроме хлорпроизводных, большое значение приобретают различные фторхлорзамещенные метана и этана — так называемые фреоны, применяе.мые в холодильных установках в качестве малотоксичных, взрывобезопасных и не вызывающих коррозию хладоагентов. [c.329]
Перечисленные примеры далеко не исчерпывают применения хлора в производстве разнообразных хлоропродуктов, ассортимент которых непрерывно расширяется, а объем производства возрастает. [c.329]
Сравнительно новой областью использования хлора является так называемая хлорная металлургия. Высокотемпературным, хлорированием руд ли их концентратов (например, в расплаве) получают такие ценные металлы, как титан, ниобий и др. Хлорированием кремнийсодержащего сырья производится че , тыреххлористый кремний, из которого получают один из важ иейших полупроводников — металлический кремний. [c.329]
При растворении едкого натра в воде, а также при разбавлении водных растворов выделяется большое количество тепла, что в некоторых случаях приводит даже к закипанию раствора. Налример, при растворении 40 г КаОН в 54 г воды с образованием 42,5%-НОГО раствора МаОН выделяется около 13,4 ккал тепла (теплота растворения). Соответствующее количество тепла должно быть подведено при выпаривании (обез,зоживании) растворов едкого натра. [c.330]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте