ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зпексиды из "Органическая химия 1974" Простыми эфирами называются вещества, представляющие собой соединение двух одновалентных углеводородных радикалов с атомом кислорода. Общая формула простых эфиров Н-О-К. [c.97] Физические свойства. Диметиловый и метилэтиловый эфиры — газы начиная с диэтилового эфира, в большинстве случаев это бесцветные жидкости с характерным эфирным запахом. Простые эфиры легко растворяются во многих органических веществах и очень плохо в воде. Все они легче воды. Кипят при более низкой температуре, чем соответствующие спирты. [c.98] Химические свойства. Простые эфиры — вещества нейтрального характера с малой реакционной способностью. При обычных условиях они не вступают в реакцию с металлическим натрием, не гидролизуются водой. Едкие щелочи и кислоты (за исключением концентрированной серной и иодистоводородной) не действуют на простые эфиры. [c.98] Эта реакция служит для лабораторного получения простых эфиров, в качестве побочных продуктов в этом случае образуются непредельные углеводороды. [c.98] Эфир является прекрасным растворителем жиров и многих других органических веществ. Вдыхание паров эфира приводит к полному наркозу. Поэтому чистый эфир применяется в медицине при хирургических операциях. [c.99] Окиси непредельных углеводородов, получившие общее название эпоксидов, представляют собой своеобразные внутренние простые эфиры двухатомных спиртов. [c.99] Эти эфиры, так называемые целлозольвы, служат растворителями эфиров целлюлозы. [c.99] Этаноламин используется для очистки нефтяного, коксового и других газов от сероводорода. Этаноламин применяется в качестве пластификатора в кожевенной и резиновой промышлен-Iности, входит в состав добавок к моющим средствам (стр. 145) и др. [c.99] Лучшим методом является прямое окисление этилена. [c.100] На рис. 14 приведена принципиальная схема этого процесса. [c.100] Очищенный этилен и воздух, предварительно нагретые в теплообменнике /, смешиваются в смесителе 2, и смесь поступает в контактный аппарат 3 с серебряным катализатором. При температуре около 250 °С происходит реакция образования окиси этилена. [c.100] Вернуться к основной статье