ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодическая система элементов из "Аккумулятор знаний по химии" на котором основана периодическая система элементов (Д.Я. Менделеев, 1869 г.) периодическое изменение строения атом ной оболочки элементов определяет периодичность изменения свойств элементов. [c.41] означающее место элемента в ряду других элементов периоди ческой системы. [c.41] Горизонтальные ряды периодической таблицы. [c.41] Вертикгшьные ряды (колонки) в периодической системе. Каждая груп па разделяется на главную и побочную подгруппы. [c.42] Все элементы периодов 1-3 являются элементами главных подгрупп В периодах с 4-го по 7 й содержатся элементы как главных, так и побочных подгрупп. [c.42] Элементы, имеющие одинаковое число внешних электронов, стоят в одной и той же главной подгруппе. [c.42] В периоде число внешних электронов атомов элементов главных подгрупп постепенно изменяется с возрастанием величины заряда ядра. При переходе от одного периода к последующему число внешних электронов меняется скачкообразно. [c.42] Таким образом, число внешних электронов в атомах элементов главных подгрупп в таблице в целом меняется периодически с возрастанием заряда ядра. [c.42] В главных подгруппах с увеличением порядкового номера уменьшаются неметаллические свойства и увеличиваются металлические свойства. В периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства возрастают. [c.42] Внутри каждого периода с возрастанием порядкового номера осла бевают основные свойства оксидов элементов главных подгрупп (за исключением элементов первого периода). Одновременно усили ваются их кислотные свойства. [c.43] В каждой главной подгруппе (за исключением VIII ) с увеличением порядкового номера элемента возрастают основные свойства окси дов и уменьшаются кислотные свойства. [c.43] В главных подгруппах (с II по VI ) содержатся также элементы, ок СИДЫ которых имеют амфотерные свойства. [c.43] Амфотерные соединения проявляют как основные, так и кислотные свойства в зависимости от того, реагируют ли они соответственно с кислотой или основанием. [c.43] Атомы элементов побочных подгрупп в большинстве своем имеют на внешней орбитали два в-электрона они различаются лишь по за нятости внутренних и (или) /-орбиталей. [c.45] Сходство между элементами главных и побочных подгрупп одной и той же группы сильно возрастает от I группы к IV, а затем быстро уменьшается при переходе от IV группы к VII. [c.46] Сходство между элементами главной и побочной подгруппы особен но четко выражается при сравнении второго элемента главной под группы и первого элемента побочной подгруппы. [c.46] Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри пе риода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степе ни, чем у элементов главных подгрупп.. [c.46] В различных соединениях элементы побочных подгрупп часто имеют разную степень окисления. [c.46] В противоположность соединениям элементов главных подгрупп внутри побочной подгруппы возрастает стабильность соединений, в которых элементы находятся в высших степенях окисления. Многие элементы побочных подгрупп в водных растворах образуют окрашенные ионы. [c.46] Наиболее часто встречающиеся степени окисления (окислительные числа) обозначены красными кружочками. [c.46] Вернуться к основной статье