ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая связь из "Аккумулятор знаний по химии" Химическая связь, создаваемая общей электронной парой (перекрывание орбиталей) может образоваться как между одинаковыми, так и между различными атомами. Характерна преимущественно для неметаллов. Вещества, имеющие атомную связь, часто построены из молекул. Твердые вещества с атомной связью, состоящие из молекул, имеют молекулярную решетку. Твердые вещества с атомной связью, состоящие из атомов, имеют атомную решетку. [c.48] Плоскость я-связи перпендикулярна плоскости, в которой расположены а-связи. [c.51] Химическая связь, образованная в результате электрического притяжения двух разноименно заряженных ионов. Образуется преимущественно между металлом и неметаллом. Твердые вещества, построенные из ионов, называются ионными кристаллами. Пространственное расположение ионных кристаллов называется ионной решеткой. [c.54] Особая форма связи переходная форма между атомной и ионной свя-Эями. Образуется в результате различной силы притяжения связующих электронов ядрами связанных атомов. Молекулы с такой связью имеют значительную полярность. [c.54] Формула хлористого водорода в электронном виде с указанием места локализации зарядов в молекуле. [c.54] Формула воды в электронном виде с указанием места локализации зарядов в молекуле. [c.54] Модель молекулы хлористого водорода. [c.54] Модель молекулы воды. [c.54] Особая форма атомной связи. Связывающая пара электронов предо ставляется одной из реагирующих частиц обозначается в формуле стрелкой. [c.55] Химическая связь, образующаяся в результате электрического при тяжения между ионами металла и свободными электронами. На личие свободных электронов определяет электропроводность металле Ионы металла расположены в металлической решетке. [c.56] Атомная связь, ионная связь и металлическая связь являются вида ми химической связи. Между этими граничными формами химической связи имеются переходные формы. С помощью таблицы электроотри цательности можно (за немногими исключениями) определить, пре обладает ли в связи между двумя элементами главной подгруппы атомная связь или ионное взаимодействие. [c.56] Из различий между значениями электроотрицательности обоих эле ментов главной подгруппы следует Различие 1,7 означает преимущественно атомную связь, различие 1,7 соответствует преимущественно ионной связи (ионному взаимодействию). [c.57] Вернуться к основной статье