ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Превращение энергии при химических реакциях из "Аккумулятор знаний по химии" Преобразование энергии в процессе реакции. Виды энергии тепло вая, электрическая, энергия электромагнитного излучения, механи ческая, химическая. [c.63] Энергия, содержащаяся в химической системе сумма энергий всех частей системы. [c.63] Внутренняя энергия и - запас энергии химической системы при по стоянном объеме. [c.63] Абсолютное значение запаса энергии химической системы в общем случае измерить нельзя, однако можно определить изменение запа са энергии. [c.64] Разница между запасами энергии химической системы при ее пере ходе из состояния 1 в состояние 2. [c.64] Энергия (изменение внутренней энергии), полученная или отданная в результате химической реакции, поскольку в большинстве случа ев энергия проявляется в виде тепла молярную теплоту относят к количеству вещества, соответствующему уравнению реакции, и выражают в килокалориях на моль (ккал/моль). [c.64] Эндотермическими реакциями называются химические реакции, про текающие с поглощением тепла. Внутренняя энергия исходных ве ществ меньше внутренней энергии конечных продуктов. Экзотермическими реакциями называются химические реакции, про текающие с выделением тепла. В этом случае внутренняя энергия исходных веществ больше внутренней энергии продуктов реакции. [c.65] Молярная теплота реакции, выделяющаяся при синтезе соединения из элементов, в расчете на 1 моль продукта реакщ1Ио Молярная энергия образования А дбр молярная теплота обраэова ния при постоянном объеме. [c.66] Количество тепла, необходимое для образования химического соединения из элементов, тождественно количеству тепла, выделяющегося при разложении этого соединения на те же элементы. Это положение действительно для всех химических реакций. [c.66] Изменение энтальпии зависит только от исходного и конечного со стояний, но не зависит от способа и пути превращения исходного соединения в продукт реакции Гесс, 1840 г.). [c.67] Величина энергии, которую необходимо сообщить химической системе сверх ее внутренней энергии, для осуществления данной реакции. [c.68] Вернуться к основной статье