ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Графические отображения водных солевых систем из "Графические расчеты солевых систем" Глава I. Графические отображения водных солевых систем. . [c.3] Г лава IV. Современные методы расчета по диаграммам водно солевых равновесий. . [c.3] Глава VI. Задачи по двойным системам. [c.3] Глава VII. Задачи по тройным системам. [c.3] Кашкарова по графическим расчетам соляных систем удачно восполняет отмеченный нами пробел прежде всего соединением в одной монографии теоретических основ таких расчетов и многочисленных примеров практического решения на их основе ряда технологических задач, сначала довольно элементарных, а затем и более сложных, соответствующих по объему и уровню требованиям проектирования крупных калийных и сульфатных фабрик. [c.6] Именно богатство расчетного материала, изложенного на высоком уровне компетентным специалистом, работающим к тому же в области проектирования и усовершенствования галургических процессов свыше 25 лет, и является основной ценностью монографии. Специалисты-галурги с интересом познакомятся также с приводимыми автором теоретическими основами таких расчетов. Конечно, освоение всего этого материала требует известной подготовки, и потому к решению более сложных задач, особенно на построение (задачи 34, 36, 38 и следующие), следует приступать только после освоения методов решения более простых задач. Но в целом мы имеем очень удачно подобранный сборник задач по графическим расчетам, интересных не только с методической, но и с химико-технологической точки зрения. Многие примеры взяты прямо из практики, другие примечательны как новые, но вполне возможные решения перспективных производственных процессов. [c.6] Опубликование монографии не только своевременно — она ценна как новый вклад в литературу по галургии. [c.6] Задача настоящей работы состоит в том, чтобы критически разобрать и дополнить методику технических расчетов на основе графики соляных растворов. При этом, хотя отдельные соли способны растворяться в различных растворителях, мы ограничим свое исследование областью водных растворов, считая, что перемена растворителя не может внести каких-либо принципиальных изменений в методику расчета. Вместе с тем, в отдельных случаях мы будем иметь дело с растворами некоторых органических веществ, так как аналогия между некоторыми свойствами последних и свойствами водных растворов солей позволяет применять одни и те же приемы расчета. [c.7] Основным законом, позволяющим применить графические отображения процессов в гетерогенных системах, включая сюда водные соляные растворы, является выведенная В. Гиббсом в 1876 г. теорема химической термодинамики, известная под названием правила фаз. [c.7] Мы не приводим вывода теоремы, который читатель может найти в любом курсе физической химии или химической термодинамики (см., например, учебник Киреева [30]), и только напомним ее математическое выражение и некоторые связанные с ней понятия. [c.7] В настоящее время под термином фаза принято понимать совокупность гомогенных частей термодинамической системы, одинаковых по свойствам, не зависящим от массы (или всю термодинамическую систему, если она гомогенна). [c.7] Под термином степень свободы следует понимать независимые термодинамические параметры фаз системы, могущие принимать в некотором интервале произвольные значения без исчезновения старых и образования новых фаз. [c.8] Под термином компоненты принято понимать индивидуальные вещества, наименьшего числа которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы [53]. [c.8] Правило фаз справедливо только для систем, находящихся в равновесии, причем раньше предполагалось стабильное равновесие. В настоящее время можно считать установленным, что правило фаз справедливо и дЛя метастабильных равновесий, устанавливающихся в пересыщенных растворах. Вопрос о том, будет ли в данном конкретном случае иметь место стабильное или метастабильное равновесие, можно решить только опытом. [c.8] Степени свободы можно рассматривать как число некоторых независимых переменных, определяющих состояние системы, которые можно представить графически, откладывая их значения по осям некоторой системы координат. В результате таких графических построений мы получим фигуру, отображающую соотношения между этими переменными. [c.8] В общем случае, указанная фигура будет фигурой пространственно изображенной в -измерениях, где п = С (т. е. числу степеней свободы). Конкретное состояние системы будет отображено точкой внутри фигуры или на ее поверхности. Эту точку принято называть изобразительной, а отображаемое ею состояние системы — комплексом [34, 53]. [c.8] Следовательно, состояние двойной системы определяется тремя переменными, а именно давлением, температурой и относительной концентрацией одного из компонентов, некоторым, точно определенным образом связанной с концентрацией другого компонента. [c.9] Таким образом, даже простейшая водно-солевая система требует для своего отображения пространственной трехмерной модели. Рассматривая более сложные системы, мы должны перейти к многомерным моделям, с числом измерений более трех. [c.9] При графических расчетах мы можем пользоваться только плоскими фигурами, а потому все модели с числом измерений больше двух приходится заменять соответствующим числом плоских проекций, что является предметом специального раздела многомерной геометрии. В этой области особенно много потрудились В. П. Радищев и Ф. М. Перельман, занимающие особое место среди исследователей вопроса о применении многомерных пространственных построений в теории фаз. [c.9] Вернуться к основной статье