ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смеси двух слабых кислот различной силы. Гидролиз кислых солей из "Объёмный анализ Том 1" Только в тех случаях, когда диссоциация слабой кислоты или слабого основания мало подавляется присутствием соли, приходится пользоваться более точными уравнениями. [c.32] Примем, что концентрация как тех, так и других равна х. Тогда концентрация неионизированной кислоты [НА] будет равна л — X, а общая концентрация анионов кислоты [А ] = 6 4-х. [c.32] Если к раствору чистой слабой кислоты прибавить небольшое количество сильной кислоты, то ионизацию первой из них можно вычислить аналогично. [c.32] Этими уравнениями пользуются для вычисления изменения [Н+] при титровании солей слабых оснований сильными щелочами. или солей слабых кислот сильными кислотами. [c.32] Предположим, что в начале титрования обе кислоты были в эквивалентных концентрациях Сь Если далее в первой точке эквивалентности будет нейтрализовано а% более сильной кислоты, т. е. [c.33] Раствор кислой соли типа ВНА можно рассматривать как смесь двух кислот с различными константами ионизации, из которых более сильная уже нейтрализована. Для вычисления концентрации водородных ионов в таком растворе можно применить уравнение (45), приняв, что и Кг в нем равны первой и второй константам ионизации кислоты, образующей эту кислую соль. [c.34] Если величина Ki так мала, что ею можно пренебречь по сравнению с с, то формула (48) превращается в формулу (45). [c.34] Пусть С) — концентрация более сильной кислоты НА[, С 1г — концентрация второй киСлоты НА,. [c.36] Вернуться к основной статье