ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований из "Основы аналитической химии Книга 1" Переход к активным концентрациям. Чтобы перейти от обычного выражения концентрации к активностям, необходимо перейти от обычных или концентрационных констант к истинным или термодинамическим константам. [c.68] Истинные константы К определяются на основании активностей ионов в растворах их значения не изменяются в зависимости от ионной силы раствора. Значения обычных, или концентрационных, констант К определяются на основании равновесных концентраций в растворах. [c.68] Здесь —среднее значение коэффициента активности для данного электролита. [c.69] Вычисление ад+ и рдН. Прамер. Вычислить [Н + ], 0 +, рН и р Н в 0,01 н. растворе уксусной кислоты с учетом коэффициента активности ионов. Решение. [c.69] Более подробно расчеты по вычислению [Н + ], [ОН ] и pH будут приведены при изучении количественного анализа. [c.69] Как видно из уравнения, гидролиз является реакцией, обратной реакции нейтрализации. [c.70] Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону. Водные растворы солей, гидролизующихся по катиону, имеют кислую реакцию. [c.70] При математических расчетах, связанных с при.менением констант равновесия, взаимодействие и образование воды не принимают в расчет, так как [Н2О], согласно 15, является величиной постоянной, равной 55,5 моль/л. Поэтому равновесная концентрация воды в разбавленных водных растворах практически не изменяется. Величина [НпО] входит в значения констант равновесий, характеризующих процессы, протекающие в водной среде, как это имеет место при выражении константы гидролиза. [c.71] Величина pH =6 показывает, что раствор кислый. [c.72] Уравнение (55) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ] Н4С1), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна квадратному корню из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.72] Уравнение (59) показывает, что концентрация ионов гидроксила в водном растворе бинарных солей (типа МаСаНдОг), образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, пропорциональна корню квадратному из произведения константы гидролиза на молярную концентрацию соли. [c.74] Такой случай гидролиза называют гидролизом по катиону и аниону. Водные растворы таких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную реакцию в зависимости от величины констант электролитической диссоциации кислот и оснований (/Скюн и НАп), образующих эти соли. [c.75] Вычисление концентрации ионов водорода и гидроксила. [c.77] Уравнение (66) показывает, что концентрация ионов водорода в водном растворе бинарных солей (типа ЫН СзНдОз), образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, пропорциональна произведению константы электролитической диссоциации кислоты на корень квадратный из константы гидролиза. [c.77] Следовательно, в 0,1 н. растворе NH4 N концентрация ионов гидроксила больше концентрации ионов водорода и раствор имеет слабощелочную реакцию. [c.77] Формулы для вычисления А гидр.. [Н+1, [ОН ] -) гидр. гидр. [c.78] Вернуться к основной статье