ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Основы аналитической химии Книга 1" Разность между количеством энергии кристаллической решетки КС1 и количеством энергии его гидратации, составляющая 163,2—159=4,2 ккал/моль, возмещается за счет энергии теплового движения. Поэтому растворение сопровождается поглощением тепла из окружающей среды. Однако выделить кристаллы КС1 путем приливания раствора, содержащего СГ - оны, к раствору какой-либо соли калия очень трудно. [c.99] Иная картина наблюдается для Ag l. Энергия кристаллической решетки Ag равна 212 ккал/моль, а энергия гидратации 188 ккал/моль. Разность между количествами энергии составляет 212—188=24 ккал моль, поэтому выделить кристаллы Ag l путем приливания к раствору AgNOg раствора, содержащего ионы хлора, значительно легче, чем выделить КС1. [c.99] Таким образом, если энергия кристаллической решетки значительно превосходит энергию гидратации, то в растворе остается сравнительно небольшое количество труднорастворимого веш,е-ства, полностью находяи егося в диссоциированном состоянии. В результате вещество, находящееся в осадке, будет окружено его собственным насыщенным раствором. [c.99] Физический смысл приведенного уравнения заключается в следующем при установившемся равновесии в насьщенном водном растворе труднорастворимого электролита при данных температуре и давлении независимо от изменений концентраций отдельных ионов величина ПРдв остается постоянной. [c.100] например, если в растворе Ag l увеличить концентрацию Ag+-HOHOB, то соответственно уменьшится концентрация С1 -ионов и наоборот. [c.100] Численные значения величин произведения растворимости соединений в воде (при 25°) приведены в приложении VIII. [c.100] Значения величин произведения можно также найти в справочниках. В ряде случаев данные, приводимые в различных литературных источниках, расходятся. Однако порядок цифр остается неизменным и не сказывается на результатах расчетов. [c.100] Вернуться к основной статье