ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Солевой эффект из "Основы аналитической химии Книга 1" На величину растворимости труднорастворимых солей оказывают влияние не только электролиты, имеющие с ними общие ионы. Так, растворимость некоторых труднорастворимых солей увеличивается в присутствии других солей, не имеющих с ними общих ионов. [c.112] Чем больше концентрация прибавленной соли, не имеющий общих ионов с труднорастворимым электролитом, тем больше повышается его растворимость. [c.112] Указанное явление известно под названием солевого эффекта. [c.112] Увеличение растворимости электролита за счет увеличения ионной силы раствора, неподчинение сильных электролитов закону действия масс в его классической форме объясняется, согласно теории сильных электролитов, изменением подвижности ионов, которое обусловлено межионным притяжением (см. 10, стр. 52). [c.112] Поэтому, если ввести в насыщенный раствор любого труднорастворимого электролита какую-либо соль, не имеющую с ним общих ионов, то межионные силы взаимодействия возрастут. Вследствие этого коэффициенты активностей ионов, составляющих молекулу труднорастворимого электролита, понизятся, и если они были равны единице, то станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости труднорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита в водном растворе. Увеличение произведения растворимости электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами вызывает повышенную растворимость электролита. Это объясняется увеличением ионной силы раствора. [c.112] Не следует забывать, что приведенные в таблицах (см. приложение VIII) числовые значения ПР различных соединений относятся к водным растворам электролитов. [c.113] Вернуться к основной статье