ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современные представления о кислотах и основаниях из "Основы аналитической химии Книга 2" Существование кислот и оснований в неводных растворах. [c.180] С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называют электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода основаниями — электролиты, образующие дри диссоциации в водных растворах ионы гидроксиша. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила, сопровождающееся образованием нейтральных молекул воды, называют реакцией нейтрализации. [c.180] В настоящее время доказано, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического равновесия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводны растворах, где указанного равновесия нет. Поэтому -применительно к невод-ны-м растворам прежние определения кислот и -оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода и ионов гидроксила, неточны. [c.181] Ионы лиония и ионы лиата. Доказано, что свободные ноны водорода отсутствуют даже в водных растворах. Они гидратированы. При электролитической диссоциации кислот в неводных растворах образуются разнообразные сольватирован-ные ионы водорода. -В воде Н+-ионы образуют НзО+-ионы (гидроксония), в среде аммиака они образуют NH4 -иoны (аммония)-, в растворе пиридина — С5Н5НН + -ионы (пиридиния) я т. д. [c.181] Теория сольвосистем. В жидком аммиаке амид калия KNH2 ведет себя так, как едкое кали КОН в водном растворе, т. е. является сильным основанием. Это доказывается тем, что указанный раствор по отношению к индикатору фенолфталеину является шелочным, нейтрализует кислоты и обладает высокой электропроводностью. [c.182] Следовательно, основные свойства (присуши не только соединениям, характеризующимся наличием гидроксильных ионов. [c.182] Подобное явление наблюдается во многих растворителях, как содержащих водород, так и не содержащих его, апример, N2H4, жидких HF, H2S, O I2, SO2, SO2 I2, SO I2, СНзСООН и др. [c.182] Это общее начало — образование в процессе нейтрализации соли и молекул растворителя—объединяет взгляды многих сторонников так называемой теории сольвосистем соединений. Согласно этой теории, между реакциями аквосоедине-ний в воде и соединениями в других растворителях имеется большое сходство. [c.183] Кислоты и основания с точки зрения теории сольвосистем. Согласно теории сольвосистем, кислотами и основаниями являются химические соединения, образующие катионы и анио-ньи, идентичные с катионами и анионами данного растворителя. [c.183] Между тем существуют типичные кислоты и основания в растворах неионизирующих растворителей и наблюдаются реакции, протекающие в отсутствие всякого растворителя. [c.183] Сопряженные кислоты и основания. Ксждая кислота имеет сопряженное с ней основание и каждое основание имеет сопряженную с ним кислоту. [c.184] Как видно из уравнений реакций, в приведенном выше равновесии участвуют две пары кислот и оснований. [c.184] Сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. В растворе жидкого аммиака, отличающемся сильноосновными свойствами, все кислоты полностью диссоциированы. В среде других растворителей, отличающихся менее выраженным акцепторным характером, т. е. не отличающихся основным характером, диссоциация кислот неполная. [c.185] Основным недостатком теории Бренстеда является то, что эта теория исключает возможность проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода. [c.185] Теория Усановича. Усанович называет кислотами вещества, способные отдавать катионы или электроположительные частицы и присоединять анионы или электроотрицательные частицы основаниями — вещества, способные отщеплять анионы или отрицательные частицы и присоединять катионы или электроположительные частицы. Поэтому окислительночвосстанови-тельные процессы, сопровождающиеся переходам электронов, Усанович рассматривает как частный случай кислотно-основ-ного взаимодействия. [c.186] Вернуться к основной статье