ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение кислотно-основного титрования из "Химический анализ" В этой главе рассматриваются способы приготовления и установления титра стандартных растворов кислот и оснований, а также наиболее важные области применения кислотно-основного титрования в водной и неводной средах. Для наиболее точного оиределения конечной точки титрования необходимо, чтобы изменение pH вблизи точки эквивалентности было резким. Поэтому в качестве титранта выбирают по возможности раствор сильной кислоты или сильного основания. [c.123] Мы здесь не будем подробно останавливаться на многочисленных невизуальных методах определения конечной точки титрования. Конечная точка титрования может быть определена с помощью фотометрии, потеициометрии, амперометрии, кондуктомет-рии и с помощью термических методов. В принципе многие физические свойства могут быть взяты за основу для наблюдения за титрованием ири кислотно-основном титровании обычно используют рН-метрию. В отношении скорости и стоимости визуальные индикаторы обычно имеют преимущества перед инструментальными методами, при условии, что они обеспечивают необходимую точность. Инструментальные методы используют, когда нет подходящего индикатора или в случае, если необходима более высокая точность при неблагоприятных условиях равновесия, или для серийного анализа большого числа образцов. [c.123] Возможна также автоматизация серийных анализов. Автоматизация включает все ступени анализа взятие пробы, ее приготовление, добавление титранта, определение конечной точки титрования, считывание данных и расчет [1—5]. Автоматизация может быть применена при контроле процесса в замкнутом контуре и для непрерывного анализа. Мы не будем подробно рассматривать автоматизацию анализа. Однако развитие инструментальных методов и автоматизация анализа ни в коем случае не обесценивают методы с применением индикаторов и рН-методы, а также работу химиков-аналитиков. [c.123] В аналитической практике в качестве титранта в большинстве случаев используют соляную кислоту. Кольтгоф и Стенгер [6] показали, что 0,1 М растворы соляной кислоты можно кипятить без потери кислоты в течение 1 ч, если непрерывно добавлять воду для компенсации испарившейся части ее. Даже 0,5 М раствор кислоты можно кипятить в течение 10 мин без каких-либо заметных потерь. Серная кислота имеет недостаток — сравнительно слабую вторую ступень ионизации (р/Са 2,0). Кроме того, ряд средних и основных сульфатов металлов практически не растворяется в воде. Азотная кислота сравнительно нестойкая, но она тоже находит применение в анализе, например при алкалиметрическом определении фосфора. [c.124] Стандартный раствор соляной кислоты может быть получен путем растворения навески соляной кислоты, кипящей при постоянной температуре [7, 8], навеску отбирают с помощью весовой бюретки. В связи с колебаниями барометрического давления состав соляной кислоты, кипящей при постоянной температуре, изменяется лишь незначительно при давлении 760, 750, 740 и 730 мм рт. ст. кипящая при постоянной температуре соляная кислота содержит 20,221 20,245 20,269 и 20,293% (масс.) хлористого водорода (почти линейная зависимость). Раствор соляной кислоты точной концентрации можно также приготовить с помощью чистого хлорида натрия или хлорида калия в качестве первичного стандарта. [c.124] Вернуться к основной статье