ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электродный потенциал из "Химический анализ" Иод широко применяется в качестве окислительно-восстановительного реагента [1]. Это объясняется, во-первых, промежуточным значением его электродного потенциала Е°, определяющим возможность использования его и в качестве окислителя (Ь), и в качестве восстановителя (1з), а во-вторых, тем, что его Е° почти не зависит от pH (при значениях pH 8). Последнее весьма ценно в тех случаях, когда выбор условий анализа основывается на наиболее благоприятных условных константах равновесия. В этой главе рассматриваются некоторые примеры аналитического применения иода. [c.384] Стандартные потенциалы реакций (19-1) и (19-3) различаются всего на 10 мВ, так как в растворе, насыщенном иодом и содержащем 1М свободных ионов иодида, концентрация ионов трииодида оказывается равной приблизительно 1 М. Потенциал для ненасыщенного раствора иода можно вычислить из уравнения (19-7) или (19-8), исходя из истинной равновесной концентрации ионов трииодида или свободного иода. [c.385] Для упрощения, а также чтобы подчеркнуть стехиометрические соотношения, в схемах реакций будем записывать свободный иод даже в тех случаях, когда раствор содержит избыток ионов иодида. [c.385] Вернуться к основной статье