ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смещение ионных равновесий. Действие одноименного иона из "Аналитическая химия" При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов существующее в растворе равновесие между ионами и недиссо-циированными молекулами нарушается и согласно закону действия масс смещается в сторону образования недиссоциированных молекул. Частным случаем этого положения является уменьшение ионизации слабых кислот и оснований при прибавлении к кислоте или основанию соли этой же кислоты или соли этого же основания. Так, например, если к раствору уксусной кислоты прибавить какую-либо ее соль, то при этом будет введено много одноименных ионов СНдСОО . Это приведет к нарушению химического равновесия. [c.52] Восстановление нарушенного равновесия происходит в результате соединения ионов [Н+] и [СН3СОО ] в неионизированные молекулы СН3СООН. При этом концентрация ионов [Н+] в растворе понижается, вследствие чего уксусная кислота ведет себя как гораздо более слабая кислота. [c.52] Пользуясь уравнением константы ионизации, можно подсчитать, какое изменение концентрации того или иного иона, а также степени ионизации в растворе слабого электролита вызовет прибавление к нему определенного количества сильного электролита с одноименным ионом. [c.52] Равновесное состояние будет характеризоваться, как и до добавления соли, законом действия масс и уравнением константы ионизации уксусной кислоты. [c.52] Пример 2. Вычислить концентрацию ионов H OO в растворе, литр которого содержит 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,01 М раствора соляной кислоты, считая диссоциацию НС1 полной. [c.53] Ионизация муравьиной кислоты в присутствии сильной соляной кислоты будет сильно подавлена присутствием одноименных ионов Н+. [c.53] Равновесие ионизации муравьиной кислоты определяется ее константой ионизации, т. е. [c.53] Следовательно, искомая концентрация анионов [НСОО ] в равновесной системе равна 1,8 10 г-ион/л. [c.54] Вернуться к основной статье