ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значение теории электролитической диссоциации в качественном анализе из "Аналитическая химия" На основании теории электролитической диссоциации все аналитические реакции рассматриваются как ионные. [c.63] На основании понятий степень диссоциации , константа диссоциации , активность , коэффициент активности можно вычислять концентрации ионов и их активности в растворах, предвидеть направление и полноту протекания реакции обмена и т. д. [c.63] К первой аналитической группе относятся катионы К , На и МН . Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Их ионы имеют законченные восьмиэлектронные оболочки. Большинство солей калия, натрия и аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия — сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Соли калия и натрия, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют pH 7. Соли же их, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, и растворы их имеют нейтральную реакцию. [c.63] Большинство солей катионов первой аналитической группы хорошо растворимы в воде. Группового реагента, осаждающего все три катиона данной группы, не имеется. [c.64] В коническую пробирку налейте 4—5 капель раствора соли калия (КС1 или KNO3) и прибавьте столько же капель раствора гидротартрата натрия. Перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой — выпадает белый кристаллический осадок. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.64] К содержимому третьей пробирки прибавьте 2 капли дистиллированной воды и, перемешивая стеклянной палочкой, нагрейте ее на водяной бане, осадок растворится. Он также растворяется при добавлении холодной воды. Реакция эта является сравнительно малочувствительной (предельное разбавление 1 1000). [c.64] На основе проделанных опытов определить условия обнаружения катиона К с помощью гидротартрата натрия. [c.64] К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1П) ко1бальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со (ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление 1 13 ООО). Следует иметь в виду, что гексанитро-(1П) кобальтат натрия N33 [Со (N02)6 1 сравнительно быстро разлагается и бурая окраска переходит в розовую. Кзтион NH4 образует такой же осадок. [c.64] Сделайте вывод об условиях открытия катиона К этим реактивом. [c.65] Каплю раствора соли калия поместите на предметное стекло и досуха выпарьте его на горелке. После того как соль остынет, обработайте ее реактивом гексанитро-(П) купрата натрия-свинца. Образуются характерные кубические кристаллы. [c.65] Условия проведения опыта. [c.65] Платиновую или нихромовую проволоку тщательно очистите от следов солей прокаливанием. Для этого смочите ее в соляной кислоте и прокалите в пламени горелки (до полного исчезновения окраски пламени). Прикоснитесь раскаленной проволокой к кристаллам соли калия. Приставшие к проволоке крупинки соли внесите в пламя горелки. Бледно-фиолетовое окрашивание пламени горелки свойственно солям калия. Смотрите лучше через синее стекло или через плоский флакон с раствором индиго. [c.65] Возьмите 5—6 капель раствора соли натрия, прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KHjSbO и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия. Убедитесь, что осадок кристаллический. [c.65] Условия проведения опыта. [c.65] Поэтому появление аморфного осадка еще не говорит о присутствии катионов N3+ в растворе. [c.66] Поместите на предметное стекло каплю раствора соли натрия. Осторожно выпарьте ее досуха. Охлажденный осадок обрастайте каплей раствора Рассмотрите под микроскопом образовавшиеся правильной тетраэдрической или октаэдрической формы кристаллы натрийуранилацетата МаСНзСОО-Ша (СНзСОО)г (рис. П). [c.66] Очистите платиновую или нихромовую проволоку, смочите ее исследуемым раствором и внесите в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в желтый цвет. Реакция очень чувствительна, поэтому о присутствии натрия можно судить лишь в том случае, если интенсивно-желтая окраска не исчезнет через 10—15 сек. [c.66] На часовое стекло поместите 2—3 капли раствора соли аммония и 3—4 капли раствора щелочи и слегка нагрейте. Обратите внимание на запах выделяющегося газа. Обнаружить аммиак можно влажной красной лакмусовой бумажкой (в газовой камере). При отсутствии газовой камеры эту реакцию можно проводить в обычной пробирке. [c.66] Условия проведения опыта. [c.66] Вернуться к основной статье