ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород и его солеобразные соединения из "Основы химии" На земной поверхности нет другого элемента столь распространенного, как кислород в его разнообразных соединениях. В воде, занимающей наибольшую часть земной поверхности, частей его по весу. Все почти землистые вещества и камни сострят из соединений кислорода с металлами и металлоидами. Так, главная масса песка составлена из кремнезема 510 , содержащего 53 /о кислорода в глине и вообще в совокупности землистых и каменистых веществ, должно считать не менее 40°/о по весу кислорода растительные и животные вещества также весьма богаты содержанием кислорода. Не считая содержания воды, растения заключают кислорода около 40, животные до 20о/о своего веса. Таким образом, на земной поверхности преобладают кислородные соединения- Но сверх того часть кислорода осталась еще свободною и содержится в смеси с азотом в воздухе, образуя около его по массе или около /о по объему. [c.105] Будучи столь распространенным в природе, кислород играет в ней весьма важную роль, потому что множество явлений, совершающихся перед нами, от него главным образом зависят. Животные вдыхают в себя воздух для того только, чтобы принять из воздуха, входящего в дыхательные органы (легкие у человека, зверей и птиц, жабры у рыб, тр[ахеи] у насекомых и т. д.), кислород они, так сказать, пьют воздух для того, чтобы напиться кислородом. Кислород воздуха (или растворенный в воде) входит чрез оболочки дыхательных органов в кровь, удерживается в ней кровяными шариками, передается с помощью их во все части тела, содействует их изменению, производя в них химические процессы, подобные горению, и выделяется из них преимущественно в виде воды и углекислого газа. Большая часть последнего выделяется в кровь же, растворяется в ее жидкости и выбрасывается легкими при дыхании, во время поглощения кислорода. Итак, при дыхании выделяется углекислый газ (и вода), а поглощается кислород воздуха от этого кровь становится из темной. [c.105] Кислород, как отдельный газ, был получен в 1774 г. Пристлеем в Англии, и в том же году Шеле в Швеции, но только Лавуазье совершенно понял его природу и великое значение. [c.107] Для того, чтобы произвести опыт горения водорода в кислородном газе, должно из сосуда, выделяющего водород, провести газоотводную трубку, которую загнуть, как на рисунке, и зажечь выделяющийся водород в воздухе, а после опустить в стклянку с кислородом. Горение в кислороде будет то же самое, как и в воздухе, пламя останется бледным, несмотря на то, что температура его весьма значительно повысится. Поучительно при этом то, что можно зажечь кислород в водороде, как водород в кислороде. [c.115] Для того, чтобы показать горение кислорода в водороде, наполняют газометр кислородом и проводят от его крана вертикально восходящую трубку, кончающуюся тонким отверстием. Перед этим отверстием должно укрепить две проволоки на таком расстоянии, чтобы спираль Румкорфа производила ряд искр. Это необходимо для того, чтобы зажечь выделяющийся кислород (для того же можно укрепить около отверстия трут и разжечь его). Когда около отверстия укреплены проволоки и чрез них проходит ряд искр, то газоотводную трубку вводят в колокол, наполненный водородом (см. рис.) и обращенный (по легкости водорода) отверстием вниз. Если отверстие газоотводной трубки будет уже находиться в колоколе, то тогда (не ранее, иначе может произойти взрыв) отворяют кран газометра, кислород притекает в водород и зажигается искрой. Получается пламя точно такое же, как при горении водорода в кислороде [132]. Здесь очевидно, что пламя не есть водород горящий, а есть то место, где кислород соединяется с водородом, потому что может быть получено пламя кислорода, точно так же, как и пламя водорода. [c.115] Расположение прибора для показания горения кисло рода, выделяющегося ив га аометра О в цилиндре с водородом Н. [c.115] Если вместо водорода взять какой-либо другой горючий газ, напр., светильный, то явление горения будет совершенно такое же, как и при водороде, только пламя получается яркое и продукты будут другие. Впрочем, так как в светильном газе находится значительное количество водорода как свободного, так и соединенного, то и воды, при его горении, образуется также значительное количество. [c.116] Прибор Кавендиша для вярыва гремучего гааа. Колокол, стоящий в ванне, наполняют сперва 1 объемом кислорода, потом 2 обч/Ьмами водорода, потом к нему привинчивается толстостенный сосуд В с краном. Из этого сосуда предварительно выкачан воздух. Когда открыт кран, сосуд наполняется гремучим газом. При закрытом кране производится взрыв лейденскою банкою., обкладка коей сообщается с одною, а шарик с другою проволокою, не сходящимися в сосуде В. После прохода искры и взрыва отворяют кран и вода поднимается в сосуде В. [c.116] Безопасная горелка для гремучего газа, описанная в тексте. [c.118] Вышеуказанные случаи горения представляют примеры горения простых тел в кислороде, но совершенно подобные же явления замечаются и при горение сложных тел. Так, напр., твердое, бесцветное, блестящее бещество, состоящее из С Н и называемое нафталином, горит на воздухе коптящим пламенем, а в кислороде продолжает гореть весьма ярким пламенем. Так же точно в кислороде (напр., проводя кислород по трубке в пламя лампы) горят спирт, масла и прочие горючие вещества. При этом развивается высокая температура, чем иногда и пользуются в химической практике. [c.119] Чтобы понять, почему горение в кислороде идет быстрее и сопровождается сильнейшим нагреванием, чем горение на воздухе, должно припомнить, что в воздухе действует кислород, разбавленный азотом, не поддерживающим горения, а потому к поверхности горящего тела притекает меньше частиц кислорода в воздухе, чем в чистом кислороде, и выделяющееся тепло должно накалить не только продукты горения (как при кислороде), но и массу притекающего азота [139]. [c.120] Основные окислы, соединяясь с водою, дают гидраты, из которых, однако, весьма немногие растворимы в воде. Те, которые растворяются в воде, обладают щелочным вкусом, свойственным мылу и отвару золы их зовут щелочами. Щелочи обладают свойством изменять красный цвет лакмусовой бумаги, полученный чрез действие на лакмус небольшого количества кислоты, в синий. Гидраты окисей калия и натрия (КНО и МаНО) составляют примеры основных гидратов, весьма легко растворяющихся в воде. Их называют обыкновенно едкими щелочами, потому что они действуют весьма сильно на ткани животные и растительные. Так, ЫаНО называют едким натром. [c.126] солеобразные окислы способны соединяться между собою и с водою. Вода сама есть окисел, и не безразличный, потому что она способна, как мы видим из предыдущего, соединяться и с основными, и с кислотными окислами она есть представитель целого ряда солеобразных окислов промежуточных, способных соединяться и с основными и с кислотными окислами. Таких окислов не мало они, подобно воде, способны соединяться и с ангидридами основными и с ангидридами кислот, напр., окись алюминия, окись рдова и т. п., хотя такие соединения (как и многие гидраты) получаются большею частью не прямо — путем соединения безводных окислов, а лишь косвенно — путем замещения или двойных соляных разложений. Из этого можно заключить, что все окислы, относительно способности соединяться друг с другом, могут быть разложены в один ряд на одном краю этого ряда стоят окислы, не обладающие способностью соединяться с основаниями, т.-е. щелочные, на другом кислотные окислы а в промежутке будут помещаться те, которые соединяются и с теми, и с другими, а также и между собою. Чем далее удалены члены в этом ряду, тем более прочные соединения между собою они образуют тем энергичнее действуют они друг на друга, и часто тем большее количество тепла отделяют они при своем соединении тем яснейший имеют они солеобразный химический характер. [c.126] Таким образом мы видим кислород в свободном состоянии и в разнообразных соединениях различной прочности, от нестойких до малостойких (подобных бертолетовой соли) и до прочнейших кремнеземистых соединений гранита. Совершенно то же различие в относительной степени прочности мы видели в соединениях воды и водорода. Во всех видах кислород, как элемент, как вещество, остается тей же, равным себе, хотя и в разнообразнейших химических состояниях, подобно тому, как одно и то же вещество может являться в разнообразных физических (аггрегатных) состояниях. Но понятие об этом великом разнообразии химических состояний, в которых может находиться кислород, было бы не полно, если бы мы не узнали его в том виде, в каком он находится в озоне и перекиси водорода, потому что здесь он наименее прочно связан и наиболее деятелен его энергию, оказывается, можно увеличить, и при этом выступают с ясностью новые стороны химических отношений и богатство форм, в которых может являться вещество. Поэтому в следующей главе особо рассмотрим два названные вещества. [c.133] Вернуться к основной статье