ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Озон и перекись водорода. Закон Дальтона из "Основы химии" озон хотя представляет состав кислорода, но отличается от него своею непрочностью и тем, что окисляет множество веществ весьма энергически при обыкновенной температуре. В этом отношении озон сходен с кислородом некоторых нестойких сложных тел, или с кислородом в момент выделения. В примере озона можно видеть, что одно и то же тело, и притом простое, является в двух состояниях в виде обыкновенного кислорода и. в виде озона. Это показывает, что свойства тела, даже простого, могут быть видоизменены без изменения его состава. Подобных случаев известно весьма много. Такие случаи химического превращения называются вообще изомерией , которая состоит в различии свойств при одном и том же элементарном составе. Изомерия простых тел называется аллотрониею. Причина изомерии, очевидно, лежит глубоко в сущности природы вещества и ее исследование ведет и привело уже ко множеству результатов неожиданной важности и огромного химического значения. Весьма ясно понимается различие тел, содержащих различные элементы, или одни и те же, но в разной пропорции. Ясность представления о различии в этих последних случаях зависит от того, что вся совокупность знаний заставляет допускать коренное различие в простых телах или элементах. Но когда качество и количество простых тел (состав) одни и те же, а свойства различны, — тогда оказывается недостаточность одного понятия об элементах и о составе сложных тел для выражений всего разнообразия свойств тел природы. Нечто другое, еще более глубокое и внутреннее, чем весовой состав тел, судя по изомерии, участвует в определении свойств и превращений веществ. Это, нечто называется частичным строением или конституциею. [c.137] Судя по предыдущему, озон должен образоваться в природе не только при многих процессах окисления, происходящих в ней, но и при действии атмосферного электричества. Значение озона в природе неоднократно останавливало внимание наблюдателей существует ряд озонометрических наблюдений, которые показывают различное количество озона в воздухе в разных местностях, в различные времена года и при различных условиях, но наблюдения, в этом отношении сделанные, не могут считаться вполне точными, потому что прежние способы определения озона были не вполне строги. Однако, все же должно признать, что количество озона в воздухе подвергается изменениям, что в воздухе жилищ нет озона (он исчезает, окисляя органические вещества), что воздух полей и лесов содержит всегда озон или вещества (перекись водорода), с ним сходно действующие (на иодокрахмальную бумажку и т. п.), что после грозы количество действующего веще ства возрастает, что, озонируя воздух, уничтожают миазмы (озон легко окисляет органические вещества, а миазмы представляют вещества органические, и зародыши организмов, легко изменчивые и окисляемые) и т. п. Действительно, многие миазмы, напр., летучие вещества гниющих организмов, ясно уничтожаются или изменяются не только озоном, но и многими сильно окисляющими веществами, как-то перекисью водорода, хлором с водою, марганцовокалиевою солью и др. Современные сведения по отношению к озону воздуха должно выразить так в воздухе, особенно свежем, напр., после грозы, несомненно наблюдается и определяется малое количество вещества окислительного, сходного по реакциям с озоном, и весьма вероятно, что оно содержит смесь таких окисляющих веществ, как озон, перекись водорода и низшие степени окисления азота (особенно азотистую кислоту и ее аммиачную соль), происходящие из элементов воздуха при окислении и действии электрических разрядов. [c.140] Многие из тех ч войств, какие мы видели в озоне, принадлежат особому веществу, содержащему кислород и водород и называемому перекисью водорода или окисленною водою (eau oxygenee). Вещество это открыто в 1818 г. Тенаром. При нагревании оно разлагается на воду и кислород, выделяя именно столько кислорода, сколько заключается его в воде, остающейся после разложения. Та часть кислорода, которою перекись водорода отличается от воды, содержится во множестве случаев точно так же, как кислород, действующий в озоне и отличающий его от обычного кислорода. Из двух паев кислорода, содержащихся в НЮ , лишь один пай кислорода действует сильно окислительно, как и в О . Как в озоне, здесь заключается кислород сжатый, так сказать, втиснутый (внутренними) силами элементов в другое вещество, легко выделяющийся из соединения и потому действующий, как кислород в момент выделения. Разлагаясь с выделением части кислорода, оба вещества выделяют теплоту, тогда как для разложений обыкновенно требуется поглощение теплоты. [c.141] Отношение между водою и перекисью, сверх того, указывает другую сторону предмета, не менее важную, общую и ясную. [c.145] Водород образует две степени окисления воду или окись водорода и окисленную воду или перекись водорода на данное количество водорода в перекиси заключается вдвое более кислорода, чем в воде. Это очевидный пример, подтверждающий справедливость закона кратных отношений, о котором мы упоминали, говоря о кристаллизационной воде и солях. Теперь мы можем формулировать этот закон кратных отношений Если два вещества А и В (простые или сложные) образуют между собою несколько определенных соединений A B А В и т. д., то, выразивши состав всех этих соединений так, чтобы количество (весовое или объемное) одной составной части было величиною постоянною А, мы замечаем всегда, что во всех соединениях A , АВ ... количества другой составной части В находятся между собою в соизмеримых отношениях, а именно, обыкновенно, в простых кратных отношениях, т. е., что а Ь... (или т/п относится к rjq) как целые числа, напр., как 1 2... или 2 3.. . или 3 4.. . [c.145] Такая же точно кратность отношений замечается при образовании всех остальных, хорошо исследованных, определенных химических соединений [149], а потому в химии принят закон кратных отношений, как исходная точка для суждений и всех остальных соображений. [c.146] Закон кратных отношений открыт был в самом начале XIX столетия манчестерским профессором Дальтоном, при исследовании соединений углерода с водородом. Оказалось, что в двух газообразных соединениях этих простых тел, в болотном СН и в маслородном С газах, на одно и то же количество водорода содержатся количества углерода, кратные между собою а именно, в болотном газе вдвое меньше углерода, чем в маслородном. Хотя анализ того времени был мало точен, но справедливость закона, узнанного прозорливостью Дальтона, подтвердилась дальнейшими точными исследованиями. Выставив закон кратных отношений, Дальтон дал и гипотетическое или вероятное ему объяснение. Объяснение это основывается на атомической гипотезе строения вещества. В самом деле, закон кратных отношений необыкновенно просто понимается при допущении атомического строения вещества. [c.146] Таково же отношение атомного учения к третьему закону определенных химических соединений, к закону паев, состоящему в следующем. Если некоторый вес тела С соединяется с весом а тела А и с весом Ь тела В, то взаимное соединение тел А и В происходит в количествах а п Ь (или в количествах, им кратных). Из понятия об атомах это так и быть должно. Пусть А, В и С суть веса атомов трех тел и пусть, для простоты рассуждения, соединения происходят в количестве одного атома. Очевидно, что если тело С дает АС и ВС, то тела А и В дадут соединение АВ или им кратное А В . На деле или в природе так оно и есть. С-ера соединяется с водородом и кислородом. В сернистом водороде на 2 вес. [c.150] Они дают стройность и простоту, каких без их допущения достичь трудно. Вся история наук это показывает. А потому можно смело сказать лучше держаться такой гипотезы, которая может оказаться современем неверною, чем никакой. Гипотезы облегчают и делают правильною научную работу — отыскания истины, как плуг земледельца облегчает выращивание полезных растений. [c.151] Вернуться к основной статье