ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фосфор из "Учебник общей химии 1963" Схема электропечи для получения фосфора показана на рис. 123 (Л — массивные угольные электроды, Б — загрузка смеси фосфата с песком и углем, В — вывод жидкого шлака, Г — выход паров фосфора). Образующиеся пары фосфора отводят в орошаемые водой конденсаторы и затем собирают в приемнике с водой, под слоем которой расплавленный фосфор и накапливается. [c.256] В результате охлаждения паров фосфора получается белая форма. Она характеризуется плотностью 1,8, т. пл. 44°С и т. кип. 28) °С. В веде белый фосфор практически нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде ( S2). Хранят его под водой и по возможности в темноге. [c.257] Процесс ускоряется при нагревании и под действием света. Практически красный фосфор получают длительным нагреванием белого до 280—340 °С (в герметизированной аппаратуре). Наибольшие его количества по-требляются спичечным производством. [c.257] Красный фосфор представляет собой порошок с плотностью 2,3, нерастворимый в сероуглероде и при нагревании возгоняющийся (т. возг. 416 °С). Пары его, сгущаясь, вновь дают белый фосфор. Последний, в противоположность красному, оченьядовит. [c.257] Белый фосфор значительно более реакционноспособен, чем красный. Например, белый фосфор медленно окисляется на воздухе даже при низких температурах и воспламеняется уже около 50°С, тогда как красный фосфор на воздухе почти не окисляется, а воспламеняется лишь при 250°С. Точно так же и другие реакции протекают с белым фосфором гораздо энергичнее, чем с красным. Подобное различие реакционной способности аллотропических модификаций является общим случаем из двух форм одного и того же вещества менее устойчивая обычно более активна. [c.257] Соли фосфорноватистой кислоты (гипофосфиты), как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. [c.258] Взаимодействие фосфора с кислородом в зависимости от условий ведет к образованию различных продуктов. При сгорании фосфора в избытке кислорода (или воздуха) получается его высший окисел — фосфорный ангидрид (Р2О5). Напротив, горение при недостатке воздуха или медленное окисление дает в результате главным образом фосфористый ангидрид (Р2О3). [c.258] Подобно белому фосфору, фосфористый ангидрид очень ядовит. [c.259] Рнс 125. Пространственная струк ура Р Од. [c.259] Производные фосфорной кислоты на- 2. ходят многообразное использование в различных отраслях промышленности. [c.261] Однако особенно велико их значение для сельского хозяйства. В частности, это относится к кислому фосфату кальция состава Са(НгР04)2 Н2О, который является основой важнейшего фосфорсодержащего минерального удобрения — суперфосфата. Выработка последнего в СССР по сравнению с 1913 г. увеличилась более чем в 100 раз. [c.261] Г алоидные соединения фосфора образуются путем взаимодействия элементов, протекающего, как правило, весьма энергично. Галогениды типов РГз и РГ5 (кроме PJ ) известны для всех галоидов, однако практическое значение из них имеют почти исключительно производные хлора. [c.262] При обычных условиях равновесие этой реакции смещено вправо, выще 300 °С —влево. [c.262] Вернуться к основной статье