ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Платиновые металлы из "Учебник общей химии 1963" Скопления платиновых металлов встречаются очень редко и содержат их почти исключительно в самородном состоянии, как незначительную примесь к другим продуктам выветривания горных пород. Количество самой платины в подобных россыпях (аналогичных золотым) обычно бывает гораздо больше, чем остальных металлов платиновой группы. Отделение последних от платины и друг от друга представляет значительные трудности, чем отчасти и обусловлена высокая стоимость рассматриваемых элементов. [c.412] Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как Ки, КЬ, Оз и 1г более тверды и хрупки. Для большинства элементов платиновой группы характерна способность поглощать некоторые газы, в частности водород. [c.412] По отношению к химическим воздействиям элементы платиновой группы чрезвычайно устойчивы. В виде компактных металлов большинство из них (кроме Р(1 и Р1) нерастворимо не только в обычных кислотах, но и в царской водке. Последняя легко растворяет платину, а палладий растворим также в HNOз. [c.413] Даже наиболее активные металлоиды при обычных температурах на компактные платиновые металлы не действуют. Более или менее энергичное взаимодействие может быть вызвано нагреванием, причем наблюдаются интересные индивидуальные особенности отдельных элементов по отношению к кислороду устойчивее других металлов платина, по отношению к сере—рутений, по отношению к хлору — иридий, пэ отношению к фтору — родий. Наиболее энергично реакции протекают у осмия, тонкий порошок которого медленно окисляется на воздухе (до 0з04) даже при обычных условиях. Меньшая химическая устойчивость в очень мелко раздробленном состоянии (в виде черни ) по сравнению с компактным характерна и для других платиновых металлов. [c.413] Наибольшее практическое значение из элементов платиновой группы имеет сама платина. Она служит для выработки отдельных частей аппаратуры химических заводов, нагревательной обмотки электрических печей, приборов для измерения высоких температур и т. д. Весьма важное применение находит она также в качестве катализатора при различных производственных процессах химической промышленности. Однако около половины всей мировой добычи платины тратится малопроизводительно путем использования ее в ювелирном и зубоврачебном деле. [c.413] Соединения элементов платиновой группы сколько-нибудь значительного практического применения пока не находят. Они весьма многочисленны и разнообразны по типам, так как у отдельных металлов известны производные, отвечающие самым различным валентностям — от I до УИ1. Однако некоторые из последних малохарактерны и вссречаются лишь как исключения. Все элементы платиновой группы отличаются чрезвычайно сильно выраженной тенденцией к комплексообразованию. [c.413] Производные двухвалентных элементов особенно характерны для палладия и отчасти платины. Последняя образует очень большое число комплексных соединений, но лишь немного простых. Напротив, для палладия двухвалентное состояние является наиболее устойчивым и в том и в другом случае. [c.413] На этом основано его применение для открытия СО. [c.414] Комплексные производные двухвалентных палладия и платины весьма многочисленны и разнообразны по составу. Наиболее устойчивым из них является платиносинеродистая кислота— H2[Pt( N)4], Весьма характерны для платины также хлороплатиниты — соли комплексной кислоты H2[Pt l4]. [c.414] Соединения трехвалентных элементов наиболее характерны для родия и иридия. Их гидроокиси— желтая КЬ(ОН)з и зеленая 1г(0Н)з — практически нерастворимы в воде. Обе они характеризуются слабо выраженными основными свойствами, а при нагревании легко теряют воду, переходя в черные окислы Э2О3. Помимо обычных солей, для обоих элементов известно очень много разнообразных комплексных соединений. [c.414] Образованием желтых осадков труднорастворимых хлоропла-тинатов NH4, К , Rb и s пользуются иногда для открытия перечисленных катионов. [c.414] Несмотря на многие отдельное различия, платиновые металлы в общем похожи на элементы семейства железа. И те и другие являются серебристо-белыми или серыми металлами, характеризующимися трудной летучестью, причем их температуры плавления в группе изменяются довольно закономерно, уменьшаясь при переходе снизу ввер.х и слеза направо (наиболее тугоплавок осмий, наименее — никель). Для всех металлов VIII группы характерна высокая каталитическая активность. Их ионы проявляют сильно выраженную тенденцию к комплексообразованию. Производящиеся от них соединения в подавляющем большинстве окрашены. [c.416] Вернуться к основной статье