ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атсмиое ядро из "Учебник общей химии 1963" Как показывают приведенные данные, из общего числа составляющих земную кору (все три оболочки — воздушную, водную и верхнюю часть твердой) атомов 99,4% приходится на долю только 15 элементов, а содержание всех остальных вместе взятых составляет лишь 0,6%. Из рис. 209 видно, что относительная распространенность элементов является хотя и очень сложной, но все же определенно периодической функцией положительного заряда ядра. [c.418] Газообразны при обычных условиях только Н, Ы, О, Р, С1 и инертные газы, т. е. элементы, расположенные в верхней и правой части периодической системы. Жидкие при обычных условиях Вг и Н . Вследствие легко наступающего переохлаждения в жидком состоянии нередко сохраняются также Сз (т. пл. +28°С) и Оа ( + 30 С), Остальные элементы при обычных условиях тверды. [c.418] По своему общему химическому характеру большинство элементов является металлами. Все они располагаются в левой и нижней частях системы, причем в качестве пограничных представителей можно рассматривать Ве, А1, Ое, 5Ь и Ро. Правую верхнюю часть системы заполняют элементы металлоидного характера. причем их пограничными представителями являются В, 51, Аз, Те и А1. Таким образом, приблизительную границу между металлами и металлоидами можно провести по линии, проходящей между обоими приведенными рядами элементов. [c.419] При переходе слева направо или снизу вверх в малых периодах (кроме первого) наблюдается отчетливое ослабление металлического или усиление металлоидного характера элементов. Сложнее обстоит дело в больших периодах, где для рядов аналогов 1—-3 и 14—17 сохраняется в общем та же законо.мерность, тогда как переход по рядам 4—13 слеза направо не сопровождается четким последовательным изменение.м свойств, а переход снизу вверх обычно ведет не к ослаблению, а к усилению металлического характера элементов. Из сопоставления друг с другом рядов, входящих в одну и ту н е группу (1 и 11, 2 и 12 и т. д.), вытекает, что элементы левого ряда всегда имеют более отчетливо выраженные металлические свойства, чем правого. Особняком в ряду своих аналогов стоит водород, металлоидный характер которого (из-за малого заряда ядра) выражен слабее, чем у иода. В общем, следовательно, наиболее активными металлами являются элементы левого нижнего угла (Рг, Сз, Ка), наиболее активными металлоидами— элементы верхнего правого угла (Р, О, С1) периодической системы. [c.420] Взаимодействие между элементами протекает, как правило, тем более энергично, чем сильнее они отличаются друг от друга по своему химическому характеру. Поэтому, например, теплоты образования соединений между членами одного и того же периода обычно тем больше, чем дальше они расположены друг от друга. В качестве иллюстрирующего эту закономерность примера ниже приводятся теплоты образования некоторых соединений между элементами 3 и 2 периодов. Так как фор.мулы этих соединений различны, данные для них непосредственно солрставляться не могут и должны быть предварительно приведены к сравнимому виду. Для этого теплоты образования грамм-молекул делят на число имеющихся в соединении валентных связей и получают таким образом величины, отнесенные к одному грамм-эквиваленту (теплоты образования на связь ). Последние уже могут быть сопоставлены друг с другом. Ход расчета виден из данных приводимой ниже таблицы. [c.420] Из элементов малых периодов (1—3) переменная валентность характерна только для N. Р, 5 и С1. Гораздо распространеннее она среди членов больших периодов (4—7), причем в началах этих периодов тенденция к образованию соединений низших валентностей при переходе по рядам (4—10) снизу вверх усиливается, а в их концах (ряды 13—16) ослабевает. У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных и фтористых соединениях, минимальная—в соединениях с другими галоидами (и особенно в комплексных цианидах). [c.421] Как уже отмечалось (III 2), основным толчком для развития теории строения атомов послужило открытие радиоактивности. Однако само это явление, в противоположность обычным химическим процессам, не могло быть истолковано, исходя из атомных моделей. [c.422] Неодинаковая применимость атомных моделей в обоих случаях обусловлена коренным отличием радиоактивного распада от обычных химических реакций. Если последние связаны с изменениями во внешних слоях атомов, то радиоактивный распад представляет собой процесс, протекаюший в атомном ядре. [c.422] Очевидно, что создание общей теории строения атомных ядер и характерных для них реакций означало бы огромное дальнейшее углубление науки о веществах ц, их превращениях. Такая теория еще не создана, но в настоящее время происходит быстрое развитие этой новой области химии — химии атомных ядер. [c.422] Вернуться к основной статье