Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Как показывают приведенные данные, из общего числа составляющих земную кору (все три оболочки — воздушную, водную и верхнюю часть твердой) атомов 99,4% приходится на долю только 15 элементов, а содержание всех остальных вместе взятых составляет лишь 0,6%. Из рис. 209 видно, что относительная распространенность элементов является хотя и очень сложной, но все же определенно периодической функцией положительного заряда ядра.

ПОИСК





Атсмиое ядро

из "Учебник общей химии 1963"

Как показывают приведенные данные, из общего числа составляющих земную кору (все три оболочки — воздушную, водную и верхнюю часть твердой) атомов 99,4% приходится на долю только 15 элементов, а содержание всех остальных вместе взятых составляет лишь 0,6%. Из рис. 209 видно, что относительная распространенность элементов является хотя и очень сложной, но все же определенно периодической функцией положительного заряда ядра. [c.418]
Газообразны при обычных условиях только Н, Ы, О, Р, С1 и инертные газы, т. е. элементы, расположенные в верхней и правой части периодической системы. Жидкие при обычных условиях Вг и Н . Вследствие легко наступающего переохлаждения в жидком состоянии нередко сохраняются также Сз (т. пл. +28°С) и Оа ( + 30 С), Остальные элементы при обычных условиях тверды. [c.418]
По своему общему химическому характеру большинство элементов является металлами. Все они располагаются в левой и нижней частях системы, причем в качестве пограничных представителей можно рассматривать Ве, А1, Ое, 5Ь и Ро. Правую верхнюю часть системы заполняют элементы металлоидного характера. причем их пограничными представителями являются В, 51, Аз, Те и А1. Таким образом, приблизительную границу между металлами и металлоидами можно провести по линии, проходящей между обоими приведенными рядами элементов. [c.419]
При переходе слева направо или снизу вверх в малых периодах (кроме первого) наблюдается отчетливое ослабление металлического или усиление металлоидного характера элементов. Сложнее обстоит дело в больших периодах, где для рядов аналогов 1—-3 и 14—17 сохраняется в общем та же законо.мерность, тогда как переход по рядам 4—13 слеза направо не сопровождается четким последовательным изменение.м свойств, а переход снизу вверх обычно ведет не к ослаблению, а к усилению металлического характера элементов. Из сопоставления друг с другом рядов, входящих в одну и ту н е группу (1 и 11, 2 и 12 и т. д.), вытекает, что элементы левого ряда всегда имеют более отчетливо выраженные металлические свойства, чем правого. Особняком в ряду своих аналогов стоит водород, металлоидный характер которого (из-за малого заряда ядра) выражен слабее, чем у иода. В общем, следовательно, наиболее активными металлами являются элементы левого нижнего угла (Рг, Сз, Ка), наиболее активными металлоидами— элементы верхнего правого угла (Р, О, С1) периодической системы. [c.420]
Взаимодействие между элементами протекает, как правило, тем более энергично, чем сильнее они отличаются друг от друга по своему химическому характеру. Поэтому, например, теплоты образования соединений между членами одного и того же периода обычно тем больше, чем дальше они расположены друг от друга. В качестве иллюстрирующего эту закономерность примера ниже приводятся теплоты образования некоторых соединений между элементами 3 и 2 периодов. Так как фор.мулы этих соединений различны, данные для них непосредственно солрставляться не могут и должны быть предварительно приведены к сравнимому виду. Для этого теплоты образования грамм-молекул делят на число имеющихся в соединении валентных связей и получают таким образом величины, отнесенные к одному грамм-эквиваленту (теплоты образования на связь ). Последние уже могут быть сопоставлены друг с другом. Ход расчета виден из данных приводимой ниже таблицы. [c.420]
Из элементов малых периодов (1—3) переменная валентность характерна только для N. Р, 5 и С1. Гораздо распространеннее она среди членов больших периодов (4—7), причем в началах этих периодов тенденция к образованию соединений низших валентностей при переходе по рядам (4—10) снизу вверх усиливается, а в их концах (ряды 13—16) ослабевает. У подобных элементов с переменной валентностью максимальная из них наблюдается обычно в кислородных и фтористых соединениях, минимальная—в соединениях с другими галоидами (и особенно в комплексных цианидах). [c.421]
Как уже отмечалось (III 2), основным толчком для развития теории строения атомов послужило открытие радиоактивности. Однако само это явление, в противоположность обычным химическим процессам, не могло быть истолковано, исходя из атомных моделей. [c.422]
Неодинаковая применимость атомных моделей в обоих случаях обусловлена коренным отличием радиоактивного распада от обычных химических реакций. Если последние связаны с изменениями во внешних слоях атомов, то радиоактивный распад представляет собой процесс, протекаюший в атомном ядре. [c.422]
Очевидно, что создание общей теории строения атомных ядер и характерных для них реакций означало бы огромное дальнейшее углубление науки о веществах ц, их превращениях. Такая теория еще не создана, но в настоящее время происходит быстрое развитие этой новой области химии — химии атомных ядер. [c.422]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте