ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Особая роль. энтропии, как источника формирования разнообразия и эволюции вещества. Созидающая роль энтропии разнообразия компонентов из "Химическая физика многокомпонентных органических систем" Энтропия обычно рассматривается большинством ученых и философов, как некий символ хаоса и деградации. К.Денбиг [8] и Г.Гладышев [9] отмечают, что в науке господствуе г ограниченное понимание энтропии, как меры беспорядка и хаоса. Попробуем уточнить понятие энтропии в сложной системе. [c.20] Однокомпонентная система невозможна, так как, согласно 2-му закону термодинамики, происходит рост ЭРП. Согласно теореме Пуассона [И], при Р-- 0, что возможно при очень большем числе компонентов системы, имеем систему с пуассо-новским характером распределения свойств (чистые вещестна, некоторые газовые системы). [c.22] Пусть jV-общее число компонентов вещества, каждый из которых характеризуется определенным термодинамическим потенциалом -средний термодинамический потенциал. Под термодинамическим потенциалом понимаем его известное определение как характеристическую функцию, меру глубины и возможности протекания физико-химических процессов в системе [10]. [c.23] 7) следует, что в системах, с разной природой компонентов, но близкими средними значениями термодинамических потенциалов, будет наблюдаться близость физикохимических свойств. Такое явление - особый вид изомерии (изомерия многокомпонентности). Пример химически подобных многокомпонентных систем - тяжелые нефтяные фракции, пеки, битумы, углеродистые материалы и полимеры на их основе. Таким образом, причиной подобия физико-химических характеристик является близость энергии межмолекулярного взаимодействия, составляющей часть термодинамического потенциала системы. Определим такие системы как изореакционные. [c.25] - смешанный энтальпийно-энтропийный вклад в общую функцию распределения состава. [c.26] Таким образом, следствием распределением состава по свободной энергии образования является такое же распределение по энтальпиям и энтропиям. [c.26] Следствие 3 Если в газожидкостной равновесной МСС существует гауссовское распределение КФС по энергиям Гиб-бса и Гельмгольца, то выполняется аналогичное распределение КФС по СТК. [c.27] - температура кипения отдельных фракций смеси, сг I - соответствующая дисперсия. [c.27] Обобщенная схема термодинамической обусловленности различных распределений приведена на рис 2.1. [c.27] Следствие 4. Характер распределения не зависит от глубины физико-химических процессов. [c.27] Следствие 5. Отклонение распределения состава по геометрическим характеристикам от нормального распределения. [c.28] П Г г а Я, (2.11) где Л поверхность твердого тела. В соответствии с вышеизложенным, если для свободной энергии имеется нормальное распределение, то аналогичное распределение будет выполняться для поверхностной и объемной составляющей свободной эне р-гии,и для геометрических характеристик распределение состава будет пропорционально ехр(- кг где г - линейный размер частиц / - фрактальная размерность, К - константа, зависящая от природы системы. [c.28] Таким образом, распределение по геометрическим характеристикам компонентов в МСС более сложное н только при/ I близко к нормальному Примером таких распределений служит распределение компонентов твердых веществ по размеру пор, диаметру зерен, что подтверждается экспериментом. [c.29] Следствие 6. Гетерофазность многокомпонентных органических систем чак фактор стабилизации. [c.29] Кроме того, в МСС стирается различие между средой и реагирующими веществами По, в отличие от обычных физикохимических процессов, среда является не просто инертной подсистемой, на фоне которой разыгрываются физико-химические явления, а взаимодействует вместе с компонентами как единая кинетическая система. [c.33] Следствие 1. Размытость распределения компонентов по химической активности и неоднородность собственных температур фракций. [c.35] Вернуться к основной статье